7．向某溶液加入BaCl₂溶液后无沉淀，再向该溶液中加入NaOH溶液出现了白色沉淀，则原溶液中可能存在的阴离子是

A．HSO₄^- B．HCO₃^- C．NO₃^- D．Cl^-

6．t℃时，将溶质质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的NaOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

A．t℃时NaOH的溶解度为g

B．原溶液的质量为2m g

C．原溶液的物质的量浓度为mol·L^－1

D．保持t℃，向原溶液中加入2a gNaOH可达饱和

5．下列化学实验的方案正确的是

A．配制银氨溶液：将浓氨水逐滴加入到稀的硝酸银

溶液中至生成沉淀刚好溶解

B．分离苯和苯酚：加入适量的浓溴水，过滤

C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气可用右图装置实现

D．除去溴乙烷中含有的少量溴：加入亚硫酸钠溶液，充分振荡后分液

4．肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H= +8.7kJ/mol　

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

 D．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

3．氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

　A．氮化碳属于原子晶体

　B．氮化碳中碳显－4价，氮显+3价

　C．氮化碳的化学式为：C₃N₄

　D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe³⁺+2H₂O光照叶绿体4Fe²⁺+4H⁺+O₂↑，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应后溶液的pH上升　 　　　　　　　　 B．每生成1 mol O₂转移2 mol电子

C．叶绿体在反应过程中被氧化　　　 D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

1．下列有关化学与生活相关说法正确的是

　 A．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰

　 B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物

C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

　 D．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好

31．(6分)现有6.95 g Fe、Al混合物溶解在200 mL某浓度的稀硝酸中。当金属粉末完全溶解时，收集到3.36L 的NO气体(标准状况)。在反应后的溶液中逐滴加入

2 mol·L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示。试求：

(1)沉淀的最大质量。

(2)原稀硝酸的物质的量浓度。

30．(4分)酒度是指酒中所含乙醇的体积百分比，如　(1%)酒是1体积乙醇和99体积水的混合溶液。已知水和乙醇的密度分别为1.0g·cm^-3和0.8g·cm^-3。试计算　(52%)“德山大曲”白酒中乙醇的质量分数。

29．(6分)用石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列途径合成高分子化合物E。E可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请回答：

(1)反应④的反应类型________________。

(2)A的结构简式_______________________。

(3)反应③的化学方程式

___________________________________________。