11．某离子晶体的晶胞结构为立方体，立方体每个顶点为A，每个棱中心为B，体心为C，则该晶体的化学式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ABC　　　　　　　　　 B．ABC₃　　　　　　　　　 C．ABC₂　　　　　　　　　 D．AB₃C

10．工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列措施有利于提高SO₂转化率的是　　　 (　　 )

　　　 ①V₂O₅作崔化剂　 ②通入过量O₂　 ③SO₂、O₂进行二次氧化　 ④通入过量SO₂

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④

9．用质量均为100g的铜棒作电极，电解足量的硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的

　 质量差为28g，则阴极的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．128g　　　　　　　　　 B．121.6g　　　　　　　　 C．114g　　　　　　　　　 D．119g

8．用惰性电极电解下列物质溶液，电解一段时间后，再加入一定量的另一种纯净物(括号

　 内)，能使溶液恢复原来成分和浓度的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaCl(NaCl)　　　　 B．NaOH(NaOH)　　 C．CuSO₄(CuO)　　　 D．CuCl₂(HCl)

7．1.5g火箭燃料二甲基肼(CH₃-NH-NH-CH₃)完全燃烧，放出热量50kJ，则二甲基肼

　 的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2000kJ　　　　　　　 B．2000kJ/mol　　　　 C．3000kJ　　　　　　　　 D．1500kJ/mol

6．下列反应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^－

　　　 B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－====AlO₂^－+2H₂O

　　　 C．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

　　　 D．烧碱溶液中通入过理的CO₂：OH^－+CO₂====HCO₃^－

5．已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 Ge⁴⁺+Fe²⁺=====Fe³⁺+Ge³⁺ 　　　　　　Sn²⁺+2Fe³⁺====2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　 由此可以确定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ge³⁺ B．Sn²⁺、Ge³⁺、Fe²⁺

 C．Ge³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺ D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ge³⁺

4．下列分散系不属于胶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．淀粉溶液　　　　　　 B．KMnO₄溶液　　　 C．有色玻璃　　　　　　 D．血液

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间

　　　 B．能透过半透膜

　　　 C．呈红褐色

　　　 D．加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成

2．在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子晶体中，一定存在离子键　　　　　　 B．原子晶体中，只存在共价键

　　　 C．金属晶体的熔、沸点的均很高　　　　　　 D．稀有气体的原子能形成分子晶体