17．将ag Fe、Mg合金完全溶解在一定量的稀硝酸中后，收集到标准状况下的NO气体bL(设HNO₃的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是

A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒　　　 B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒　　　 D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒

16．下列离子方程式不正确的是

A．苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液：3C₆H₅O^-+Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3 C₆H₅OH

B．氯化银溶于氨水中：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-+2H₂O

C．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

D．漂白粉溶液中通SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

15．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-):c(H⁺)约为

　 A．1：1　　　　 B．1：2　　　　　 C．1：10　　　　 D．10：1

14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作均正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A．锥形瓶未用酸液或碱液润洗　　　　　 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

C．碱式滴定管未用标准碱液润洗　　　　 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

13．下列事实不能用电化学知识解释的是

A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块

B．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快

C．铝片不用特殊方法保存　

　D．镀锌铁比镀锡铁耐用　

12．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 　　2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A．Z为0.3mol/L　　 B．Y₂为0.35mol/L　　 C．X₂为0.15mol/L　　 D．Z为0.4mol/L

11．高温下2HBr(g)　　 H₂(g)+Br₂(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

　A．降低温度　 B．缩小体积　 C．减小压强　 D． 增大H₂浓度

10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H⁺)之比

　 A．等于10　　　 B．大于10　　　 C．小于10　　　 D．无法判断

9．下列叙述不正确的是

A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D．用氨水清洗试管壁附着的银镜

8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是

A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸　　 B．过氧化氢是离子化合物　　

C．过氧化氢可以发生分解反应　　　　　　 D．过氧化氢是水的同分异构体