60．在25℃时，纯水的电离度为α₁，pH＝3的醋酸中水的电离度为α₂，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α₄，则下列关系正确的是

A　 α₁＜α₃＜α₂＜α₄　　 B　 α₃＜α₂＜α₁＜α₄

C　 α₂＝α₃＜α₁＜α₄　　 D　 α₂＝α₃＜α₄＜α₁

59.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C、HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-,　 HCO₃^- 　=? H⁺ + CO₃^2-

H₂O = H⁺+OH^-

58．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

57．在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

56. 叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　 )

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

55．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)₂　　　　　　　　　 C．pH=12的氨水

C．0.005mol/L NaOH　　　　　　　　　 D．0.05mol/L BaCl₂

54．将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL　 1mol/L　 NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO^-₃)略大于c(CO²₃)　　　　　　 B．c(HCO^-₃) 等于c(CO²₃)

C．c(Na⁺)等于c(CO^2-₃)与c(HCO^-₃)　　　 D．c(HCO^-₃)略小于c(CO^2-₃)

53．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A　 a的浓度必小于乙酸的浓度　　 B　 a的浓度必大于乙酸的浓度

C　 b的浓度必小于乙酸的浓度　　 D　 b的浓度必大于乙酸的浓度

52．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A　 c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

B　 c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1mol·L^－1

C　 c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)

D　 c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

51．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A　 V₁＞V₂　　 B　 V₁＜V₂　　 C　 V₁＝V₂　　 D　 V₁≤V₂