70.某二元弱酸(H₂A)溶液按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺+HA^－　　 HA^-H⁺+A₂^－ ，

己知相同浓度时的电离度a(H₂A)＞a(HA^－)，则[H₂A]浓度最大的是

A　 0.01mol/L的H₂A溶液　　　 B　 0.01mol/L的NaHA溶液　 C　 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D　 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

69．浓度为c mol/L的 NH₄Cl稀溶液中，由于NH₄⁺水解，[NH₄⁺]实际浓度略小于c。已知溶液中[NH₄⁺]、[NH₃·H₂O]、[OH^－]三者间存在如下关系：[NH₄⁺][OH^－]＝K[NH₃·H₂O]，K在温度恒定时是一个常数。

请用c、[H⁺]及K表示溶液中平衡[NH₄⁺]

A　 　　B　 　　C　 　　D　

68．用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：一元强酸HA₁、一元弱酸HA₂(电离度为2%)。则中和HA₁和HA₂所需NaOH溶液的体积比是

A　 50︰1　 B　 1︰1　 C　 1︰5　 D　 1︰50

　[2001-2002湖北竞赛]

67. 有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是(　　 )

A.　　　 c(Na⁺) + c(H⁺) = c (F^－) + c(OH^－)　　 B.　　　 两溶液中的c(Na⁺) 、c(H⁺)分别相等

C.　　　 c(Na⁺) = c (CN^－) + c(HCN^－)　　　 D.　　 NaF溶液中的离子总数较少

66．四种水溶液：①HCL, ②FeCl₃,③Ba(OH)₂,④Na₂CO ₃测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是(　　 )

A.　　　 α₁>α₂>α₃>α₄　　 B.　　　 α₁<α₂<α₃<α₄

C.　　　 α₂>α₄>α₁>α₃　　 D.　　 α₃>α₄>α₁>α₂

65．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10mol·L^－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞V₁。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A　 NaOH　　 B　 Na₂CO₃　　 C　 Na₂CO₃、NaHCO₃　　 D　 NaOH、Na₂CO₃

64．对于Na(NH₄)₂PO₄溶液而言，下列等式成立的是

　 A. [H⁺]+[Na⁺]+[ NH₄⁺]=[OH^-]+[PO₄^3-]

B. [H⁺]+[Na⁺]+[ NH₄⁺]=[OH^-] + [H₂PO₄^-]+[HPO₄^2-]+[PO₄^3-]　

C. [H⁺]+[Na⁺]+[ NH₄⁺]=[OH^-] + [H₂PO₄^-]+2[HPO₄^2-]+3[PO₄^3-]

D. [H⁺]+[Na⁺]+2[ NH₄⁺]=[OH^-] + [H₂PO₄^-]+2[HPO₄^2-]+3[PO₄^3-]　

63．将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K⁺]＝0.025mol/L，[Cr³⁺]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H⁺离子和SO₄^2－离子，则[SO₄^2－]为

A　 0.035mol/L　　 B　 0.070mol/L　　 C　 0.085mol/L　　 D　 0.140mol/L

62．在0.100mol/L Na(NH₄)₂PO₄溶液中，正确的关系式为

A　 [Na⁺]+[NH₄⁺]+[NH₃]＝[H₃PO₄]+[H₂PO₄^－]+[HPO₄^2－]+[PO₄^3－]

B　 [H⁺]+[Na⁺]+[NH₄⁺]＝[OH^－]+[H₂PO₄^－]+[HPO₄^2－]+[PO₄^3－]

C　 [H⁺]+3[H₃PO₄]+2[H₂PO₄^－]+[HPO₄^2－]＝[OH^－]+[NH₃]

D　 [H₃PO₄]+[H₂PO₄^－]+2[HPO₄^2－]+3[PO₄^3－]＝0.100mol/L

61．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为

A　 ④＞①＞③＞②　　 B　 ①＞④＞③＞②

C　 ①＝④＞②＝③　　 D　 ④＝①＞③＞②