题目列表(包括答案和解析)

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26.(18分)

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:Chenlong

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是       (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯    B.坩埚     C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是        ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是         

(3)步骤④反应的离子方程式是                       

(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是                

                                   

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:       

                                    

                                   

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13.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)  Z(g)

第Ⅱ卷(共60分)

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12.25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH = 7时,下列关系正确的是

A.c(NH4+) = c(SO42-)                   B.c(NH4+) > c(SO42-)

C.c(NH4+) < c(SO42-)                 D.c(OH-)+ c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)

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11.下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

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10.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-                           B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-              D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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9. 已知1-18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数c>b                        B.离子的还原性Y2->Z-

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ             D.原子半径X<W

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8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等                 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等              D.两种气体的氧原子数目相等

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7. 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A.液溴和苯分别受热变为气体            B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化            D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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6. 下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A.N2             B.SO2             C.CO2            D.CO

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27.(12分)若不慎发生砒霜泄露,应急的措施是采用石灰中和,使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内,以消除可能会造成的危害。

测定砷是利用下述反应:AsO33- + I2 + H2O   ⇌ AsO43- + 2I- +2H+ 这反应是可逆的,控制溶液的酸碱性,右以测定不同价态(+3或+5)的砷。

  今有一试样,含As2O3的As2O5及其它对测定不,以有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后,在中性溶液中用0.02mol·L1的I2-KI溶液滴定,用去25.00mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125mol·L1的223溶液滴定,用去24.00。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。

(已知2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)

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