12．下列叙述正确的是

A．直径介于1 nm-10 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

11．下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ →H₂O　　 IO₃^- →I₂　　 MnO₄^-→Mn²⁺　　 HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂ B．IO₃^- C．MnO₄^- D．HNO₃

9． 某氯化镁溶液的密度为1.18 g•cm^-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl^- 离子的物质的量约等于

A．0.37 mol　　　　　　　　 B．0.63 mol　　　　　　　　 C．0.74 mol　　　　　　　　 D．1.5 mol

8． 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- 　　　　CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^-

7． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

6． 反应 2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＞0。下列反应有利于生成C的是

A．低温、低压　　　　　　 B．低温、高压　　　　　　 C．高温、高压　　　　　　 D．高温、低压

29．(15分)

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成　　　　　 L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)

四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：

请解答下列各题：

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　　 。

(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式：

(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式。

27．(15分)

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是　　　　　　 ，C是　　　　　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。