26．(14分)

钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

25．(6分)

地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为　　 　　　　　　　　。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

24．(10分)

纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

(1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C₆H₁₀O₅)_n]，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

纤维素 (原料)

纤维素黄原酸钠 (粘胶)

粘胶纤维 (产品)

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C₆H₁₀O₅)_n。工艺流程示意图如下：

①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是　　　　　　　　　 。

②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有　　　 (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。

③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 　　　　　　　　　　。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是　　　　　　　　　　　 (填代号)

A．都可发生酯化反应　　　　　　 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水　　　　　　　　　　 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与纳反应

E．Ⅲ是乙醇的同系物　　　　　　 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)

环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式			Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
键线式	(环己烷)	(环丁烷)

回答下列问题：

⑴环烷烃与　　　　　　　 　　　　　　　　　是同分异构体。

⑵从反应①-③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是　　 　　　　(填名称)。判断依据为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　(不需注明反应条件)。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂　 　　　　　　；现象与结论　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

23．(8分)

水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，　　　 2(填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有　　　 ，pH＝9时主要反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　 　　　　　　　。

(4)如果该脱铅剂(用EH)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

则脱铅的最合适pH范围为　　 　　　　(填代号)。

A．4-5　　　　　　　　　　　 B．6-7 　　　　　　　　　　 C．9-10　　　　　　　　　　 D．11-12

22．(13分)

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］==(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+_mH₂O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑶阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷已知热化学方程式：

Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)； 　　　　　△H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　 　　　　　　　　　　　　。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　 　　　　　　　　　　，原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是

　　　　　　　 (填代号)，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)

某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

⑵将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好)。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

②缓缓开启K₃，A管中的现象是　　　 　　　　　　　。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；若观察不到预期现象，主要原因是　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(12分)

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜Chenlong

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　　 　　　　　，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　 　　　　　　　　　　　　。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液