8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

　　 X(g) + 2Y(g)　 2Z(g)　 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 　B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2　 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

7、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A　 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B　 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C　 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D　 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)　 　B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)　　 D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

4、可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)，△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

(A)　 B和C可能都是固体　　　　　 (B) B和C一定都是气体

(C)若C为固体，则B一定是气体　　 (D) B和C可能都是气体 5、对于反应2SO₂+O₂2SO₃,下列判断正确的是

A 2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

3、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应 　　　　　　　　　　 2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气) 　　　 反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 　　　 　 A、2　　　　　 B、3　　　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　　 D、5

2、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

　　　 　 A、等于p%　　　　　　 B、大于p%　 C、小于p%　 D、无法判断

1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

　 2A气)+B(气)2C(气)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%　　 ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是

A．①③ 　　B．①④　　 C．②③　　 D．③④

7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A　 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B　 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C　 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D 　电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 8、右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

A　 a为负极、b为正极　　　　　　 B　 a为阳极、b为阴极

C　 电解过程中，d电极质量增加　　 D　 电解过程中，氯离子浓度不变

化学反应速率、化学平衡类

5、用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 　A.22.4ax/b　　B、11.2ax/b　　　C.5.6ax/b　　D.2.5ax/b 6、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液　 B．HCl溶液 C．酸性MgSO₄溶液　　　 D．酸性AgNO₃溶液

4、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是