6、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是( CD)

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是( C )

　　 (A)②④⑥　　　　 (B)①③④　　　 (C)①③⑤⑥　　　　 (D)②⑤

4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( A )

(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

高考重要考点二：氧化还原反应(包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；

根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的

方向和数目)

3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( BC )

(A)1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×10²³个

(B)1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×10²³个

(C)25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-

(D)1molSiO₂晶体中约含2×6.02×10²³个Si－O键

2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( BC )

(A)17g OH^-含有9×6.02×10²³个电子

(B)标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

(C)106g碳酸钠固体中含有6.02×10²³个阴离子

(D)标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

1、N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( D )

(A)9g重水所含有的电子数为5N_A

(B)1molMgCl₂中含有离子数为N_A

(C)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

23、将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)

A．[(b－c)/125a]× 100% 　　B．[(b－2c)/125a]×100%

C．[(b－c)/250a]× 100% 　　D．[(8b－8c)/a]× 100%

22、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

(A)XY　 　　 　 (B)X₂Y 　　 (C)X₂Y₃ 　 (D)X₂Y₅

21、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(　　 )

　　 A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大　　　　 B. 20℃时，甲的溶解度比乙的大

　　 C. 温度对乙的溶解度影响较大　　　　　 　D. 温度对甲的溶解度影响较大

20、已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( )

A. 0℃-10℃ 　 B. 10℃-20℃　　　　　 C. 20℃-30℃　　　　　　 D. 30℃-40℃