16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是( C )

(A)K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　 (B)K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

(C)K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　　　　　　　 (D)K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

15、下列离子方程式错误的是

(A)将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^－+H₂O==SO+2HClO

(B)在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7

2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－­­==BaSO₄↓+2H₂O

(C)小苏打溶液和甲酸混合 　

HCO+HCOOH ＝ HCOO^－+CO₂↑+H₂O

(D)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO==CaCO₃↓+H₂O

高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存

14、下列反应的离子方程式正确的是( D )

(A)金属钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(B)在漂白粉溶液中通入过量SO₂ ：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO₃^-+HClO

13、下列反应的离子方程式正确的是( B )

(A)碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

(B)澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^- =H₂O

(C)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

(D)碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

　　 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为( B )

(A)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= －142.9KJ/mol

(B)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= －571.6KJ/mol

(C)2H₂+O₂＝2H₂O　 △H= －571.6KJ/mol

(D)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= +571.6KJ/mol

高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断

11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₁ KJ/mol

4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的关系为( A )

(A)Q₁＞Q₂　　 (B)Q₁＝Q₂　　 (C)Q₁＜Q₂　　　 (D)无法确定

10、相同状况下：H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)　 △H= －Q₁KJ/mol；

　　　　　　　 　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= －Q₂KJ/mol；

则Q₁和Q₂的关系为( C　 )

(A)Q₁＞Q₂　　 (B)Q₁＝Q₂　　 (C)2Q₁＜Q₂　　 (D)Q₁＝Q₂

9、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( B )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算

8、24mL0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是( B )

(A)+6　　　　　　 (B)+3　　　　　　 (C)+2　　　　　 (D)0

7、某FeCl₂ 溶液中混有FeI₂ 杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI(固)=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是( C )

(A)F₂　　　　　 (B)过量Cl₂　　　　 (C)FeCl₃　　　　 (D)FeCl₂