19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是( BD)

(A)其原子核内中子数和质子数都是112

(B)其原子核内中子数为165，核外电子数为112

(C)其原子质量是¹²C原子质量的277倍

(D)其原子质量与¹²C原子质量之比为277∶12

18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X ^m+ 和Y ^n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( A )

(A)a=b+m+n　　 (B)a=b－m+n　　 (C)a=b+m－n　　 (D)a=b－m－n

17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( D )

(A)Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-　　　　　　　 　　(B)Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

(C)Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　　　　　　　　 (D)K⁺ 、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

高考重要考点六：元素周期律　 物质结构(包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；④微粒半径大小的比较(主要是与原子序数之间的关系)；⑤化学键类型和晶体类型的判断；⑥电子式的书写(关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式)。

16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是( C )

(A)K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　 (B)K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

(C)K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　　　　　　　 (D)K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

15、下列离子方程式错误的是

(A)将少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^－+H₂O==SO+2HClO

(B)在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7

2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－­­==BaSO₄↓+2H₂O

(C)小苏打溶液和甲酸混合 　

HCO+HCOOH ＝ HCOO^－+CO₂↑+H₂O

(D)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO==CaCO₃↓+H₂O

高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存

14、下列反应的离子方程式正确的是( D )

(A)金属钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(B)在漂白粉溶液中通入过量SO₂ ：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO₃^-+HClO

13、下列反应的离子方程式正确的是( B )

(A)碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

(B)澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^- =H₂O

(C)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

(D)碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

　　 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为( B )

(A)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= －142.9KJ/mol

(B)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= －571.6KJ/mol

(C)2H₂+O₂＝2H₂O　 △H= －571.6KJ/mol

(D)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= +571.6KJ/mol

高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断

11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₁ KJ/mol

4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的关系为( A )

(A)Q₁＞Q₂　　 (B)Q₁＝Q₂　　 (C)Q₁＜Q₂　　　 (D)无法确定

10、相同状况下：H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)　 △H= －Q₁KJ/mol；

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H= －Q₂KJ/mol；

则Q₁和Q₂的关系为( C　 )

(A)Q₁＞Q₂　　 (B)Q₁＝Q₂　　 (C)2Q₁＜Q₂　　 (D)Q₁＝Q₂