3、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是　　　　　　 。

(2)化合物B是　　　　　　 。

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是　　　 和　　　 (填代号)。

它们的化学反应方程式分别是　　　　　　　　　　　 和　 　　　　　　　　　　。

2、如图所示，　　　　　　　　 X　　　　　　　　　 Z

　　　　　　　　　　　　　　　　　 丙

　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　 乙

　　　　　　　　　　　　　　　　　 丁

　　　　　　　　　　　　 Y　　　　　　　　 W

己知①甲、乙、丙、丁为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：(1)甲是　　　　 　乙是　　　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是( C )

A.负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

46、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是( C )

　 (A)c(NH₄⁺)> c (Cl^-)> c (H⁺)> c (OH^-)　　　 　(B)c (Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)

(C)c (NH₄⁺)> c (Cl^-)> c (OH^-)> c (H⁺)　　　 (D)c (Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (H⁺)> c (OH^-)

高考重要考点十二：电化学部分

常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算(可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查)

45、将0.2 mol·L^-1HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是( BD )

(A)c(HCN)< c(CN^-)　　　　　 　　　　　(B)c(Na⁺)>c(CN^-)

(C)c(HCN)- c(CN^-)= c(OH^-)　　　　　　　 (D)c(HCN)+ c(CN^-)=0.1mol·L^-1

44、已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-] = 1×10^-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸与弱碱溶液反应　　　　 (D)生成了一种强酸弱碱盐

43、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是( C )

(A)KCl　　　 (B)Mg(OH)₂　　　　 (C)Na₂CO₃　 (D)MgSO₄

42、重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是( CD )

(A)中性溶液的pD=7.0

(B)含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

(C)溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

(D)在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

高考重要考点十一：盐类的水解及离子浓度大小的比较

41、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是( D )

(A)1×10^-12mol/L　 (B)0.02mol/L　 (C)1×10^-7mol/L　 (D)5×10^-13mol/L

40、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( AC )

(A)整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸

(B)反应所需时间：醋酸>盐酸

(C)参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸

(D)开始反应速率：盐酸>醋酸

高考重要考点十：水的电离和溶液的pH的简单计算