21、工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O　　 H₂SO₄+2HI

⑴ 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等

于　 　　的体积(填写气体的分子式)

⑵ 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测

得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不

受影响)

⑶ 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　代替

(填写物质名称)

⑷ 若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与

O₂的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO₂的体积分数

为：　　　　 。

⑸ 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 ：　　 (选下列仪器

的编号)　a．烧杯　 b．双孔塞　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞

20、2003年8月4日在齐齐哈尔市发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事件。芥子气，化学名为二氯二乙硫醚，是微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。芥子气的化学式为：(ClCH₂CH₂)₂S

(1)芥子气可用两种方法制备。其一是ClCH₂CH₂OH与Na₂S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH₂＝CH₂与S₂Cl₂反应，反应物的物质的量之比为2：1，试写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　

(2)碱液可以解毒，写出化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)对局部中毒，如皮肤上的毒液，可立即采用什么措施进行简单的处理　　　　　

A．用可溶解芥子气的溶剂如酒精　　　　　 B．用漂白粉，双氧水浸润的棉球吸去毒液

C．用浓NaOH 溶液浸润的棉球擦洗　　　 D．将中毒局部的皮肤割除

19、(1)新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡。其中罪魁祸首是喷出大量的有毒气体H₂S，为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧化学方程式_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______，但是会造成空气污染，易形成_______　　　 __________。

(2)央视《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫磺熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H₂O₂，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫磺熏蒸利用生成的________的漂白性，使用工业H₂O₂利用了H₂O₂的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________________而使物质漂白，后者则是双氧水的_______性而使物质漂白。

18、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

选择题答案：

第Ⅱ卷(非选择题，共76分)

17、在1000 mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01 molCl₂，有一半Br^－变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075 mol·L^－1　 　 B．0.008 mol·L^{－1　 C}．0.075 mol·L^－1　　D．0.08 mol·L^－1

16、有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

　　 A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

　　 B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

　　 C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₄

　　 D．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

15、下列书写的离子方程式中正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO₂　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂　 CaSO₃↓+2HClO

B．向氨水中通入足量SO₂　　　　　　 2NH₃·H₂O+SO₂　　 2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

C．向硫酸铁溶液中通入H₂S　　　　　 2Fe³⁺ +S^2－　　 S↓+2Fe²⁺

D．向溴水中通入SO₂　　　　　　　　 Br₂+2H₂O+SO₂　　 4H⁺+SO₄^2－+2Br^－

14、在含大量I^－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是

　　 A、Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^- B、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

　　 C、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、S^2-　　　　　　　　　　　　　 D、H₃O⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

13、设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

B、常温常压下，16 g O₂和O₃的混合气体所含氧原子数为N_A

C、25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D、密度不等，质量分别为16 g和32 g的O₂和SO₂所含分子数相同，为N_A个

12、有一FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中Fe元素的含量为

　　 A．31.81%　　　　　　　　　 B．68.19%　　　　　　　 C．22.73%　　　　　　　 D．45.46%