27、铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO₃)+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

反应中　　　 元素被氧化，转移电子总数为　　　　　

铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　

37.现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液,其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x.

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?

　 (2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围.

请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线.

(3)若Al³⁺和Fe³⁺物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH) ₃、Al(OH) ₃的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示

36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

现用上法处理1×10⁴升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:

(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)₃外,还有　　　 、　　　 (用化学式表示).

(2)需用绿矾多少千克?

16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　　　

A．稀硝酸　　　 　　　 B．稀盐酸　　　 C．硝酸铜　　　 　　　 D．氢氧化钠

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

　 A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A　 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓　　　 B　 2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C　 2H₂O+O₂+4e＝4OH^－D　 Fe－3e＝Fe³⁺

12、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是　　 　

Y　　　　　　　　 　Y　　　　　　　　 　Y　　　　　　　　 　Y

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

16．人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A　 酸性　　 B　 碱性　　 C　 氧化性　　 D　 还原性

8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是

　　 A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

　　 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

　　 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

　　 D．加入合金元素改善生铁性能

7．下列说法正确的是

　　 A．硬水是指含有很多盐的海水

　　 B．重水是指密度大的液态H₂O

　　 C．溴水是指溴的水溶液

　　 D．王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液