题目列表(包括答案和解析)

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30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:

(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为         

②该样品中的A1N的质量分数为     

(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭      g。

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33.(22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入     

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用    的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是          

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是      

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是      

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是           

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是       

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31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:

(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为     L

(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为     L

(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。

(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。

① 写出a和b的关系式

② 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)

说明:为方便作图,纵坐标用13b表示

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22.(10分)已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式;

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

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31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2

反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。

(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是    (选填 a、b、c多选扣分)

(a)21︰9    (b)21︰7.5    (c) 21︰6

(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率

(3)设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。

A%=                

请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

(4)如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行:

3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO→3FeO+CO2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围)。将结果填入下表。

混和物组成(用化学式表示)
a的取植范围
 
 

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29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:

PH值
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

二级沉降池
 
一级沉降池
 
曝气池
 
自来水
 
过滤池
 
源水→                                 

→        →

源水中含Ca2+、Mg2+、CL-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式_____________

凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号,多选倒扣)

①只有物理过程   ②只是化学过程   ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成___________沉淀。

通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。

下列物质中,______________可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣)

①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4    ④SO2

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28.(8分)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:

(1)单质F是_____________________。   (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________。   (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。   (4)由C→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)__________。

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30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)

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32.(6分)取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486 g。  (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。  (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

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24、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中Fe2+的全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O 

 (1)推算出X=     Y=       

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

(3)反应中氧化剂为        

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数

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