2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性　　　　　　　　 B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置　 D．该粒子质量比氢原子大

1．人的血液总是维持在PH=7.37-7.45范围内，这是由于

A．人体中有大量水分(占体重70%)

B．血液中氯化钠保持一定浓度

C．排出的二氧化碳溶解在血液中

D．血液中HCO₃^-和H₂CO₃的浓度稳定在一定范围内

20．(12分)(1)如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

　 ①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

　 ②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

(2)在含有A^-、Na⁺、H⁺、OH^-的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填入横线上。

19．(12分)某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。

经查阅有关资料得知：H₂S、PH₃与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是

H₂S+CuSO₄==CuS↓+H₂SO₄　 ；19PH₃+56CuSO₄+44H₂O==11H₃PO₄+56H₂SO₄+32Cu↓+8Cu₃P↓。

相关仪器和药品装置图如下：

A　　　　 B　　　 C　　　 D　　　　 E　　　　 F　　　 G　　　　　 H

请你参与活动并就下列问题发表你的见解：

⑴按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是(选填字母序号)：　　　　　　　　

⑵经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。理由是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是　　　　　　 。

⑷若电石样品的质量为m₁ g,F吸收乙炔前后的质量差为m₂ g，则电石样品中CaC₂质量分数ω(CaC₂)=　　　　 　　　　　。

18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学

键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为

498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

A．+1638 kJ·mol^-1　　 B．一1638 kJ·mol^-1

C．一126 kJ·mol^-1　　 D．十126 kJ·mol^-1

17．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

16．与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫a-H，无a-H的醛在强碱作用下，发生分子间氧化-还原反应生成酸和醇，叫做康尼查罗反应，例如 ，则下列化合物中不发生康尼查罗反应的是(　)

　①　 ②　　 ③　 　④

A．①②　　　 B．①②④　　　 C．③④　　　 D．①②③④

15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

　 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

　 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

14．酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

A．与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH₃COOH的中和热

B．与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH₃COOH的中和热

C．与NaOH反应时，H₂SO₄的中和热大于HCL的中和热

D．与H₂SO₄反应时,Ba(OH)₂的中和热等于NaOH的中和热的2倍

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是

　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g