13．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

A．1L0.1mol／L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目约为6.02×10²²

B．在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4×6.02×10²³

C．7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D．0.1molNH₂^－离子中所含的电子数约为6.02×10²³

12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是

　 A．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．所含溶质为Na₂S₂O₃的溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－

D．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

11．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质，其中没有意义的是

　 A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化

D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．Al投入NaOH溶液：2Al+2OH^－+H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

B．Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

D．用惰性电极电解AgNO₃ 溶液：4Ag⁺+2H₂O === 4Ag↓+O₂↑+4H⁺

9．下列叙述不正确的是

　 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

8．向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最

　 后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V_l，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₂。则V_l和V₂的关系正确的是

　 A．V_l==V₂ 　B．V_l＞V₂ 　C．V_l＜V₂ D．V_l≤V₂

7．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是　　　　　　　　　　

　A．中和滴定实验中所用的锥形瓶　　　　　

　B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶

　C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶　 　

　D．制取CO时用于收集CO的集气瓶

6．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是

　　　A．原子半径：a＞c＞d＞b　　　　　　　　 　B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

　C．原子序数：a＞d＞b＞c　 　　　　　　　　D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

5．100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

　 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

　 A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂