18．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g　　 B．10.2g　 　C．13.6g　　 D．15.3g

第Ⅱ卷　 (非选择题共78分)

17．在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

16．下列反应的离子方程式不正确的是

　 A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂==2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

　B．草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄+OH^-==HC₂O₄^-+H₂O

　C． 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO^-十H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^-

　 D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全

　　　 NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

15．在由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　 　B．Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺　　　　 　D．Na⁺、K⁺、ClO^－、I^－

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　

　 　A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 N_A

B．常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A　

C．标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D．1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

13．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

　　 A．硫酸与磷酸钙反应　　 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

　 　C．铁在硫蒸气中燃烧　　 D．铁粉加入硝酸中

12．下列实验方案合理的是

　 　A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

　　 B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

　 　C．制备FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

　　 D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

10．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．某些蛋白质与浓硝酸作用会变黄

C．重金属盐溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性

D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水

　11．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

　A．LaNi₆　　　　　　　 B． LaNi₃　　　

　C．LaNi₄　　　　　　　 D． LaNi₅

9．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO₄)₂是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na₃AlF₆是一种络盐。对于组成为CaOCl₂的盐可归类于

A．混盐　 B．复盐　　 C．络盐　 D．无法归属于上述类别

8．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

　 A．吸热反应，m+n<p

　 B．吸热反应，m+n>p

　 C．放热反应，m+n<p

　D．放热反应，m+n>p