12．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3　　　　

D．氮化铝晶体属于分子晶体

11．下列两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

10. 下列各组离子中，一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、C1^－、K⁺

B．pH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．某无色中性溶液中：Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、Ca²⁺

9.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O　　　　 　H₂CO₃ +2OH^-

B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2－

8.固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

　A．1molNH₅中含有5N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

　B．NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

　C．NH₅的电子式为　　

D．它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O==NH₃·H₂O+H₂↑

7.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是

6. 下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是

　　 A．②③⑤　　 B．仅②③　　 C．仅①　　 D．①③④

5. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠　　　　　　　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡　

C．氯化铝、氨水　　　　　　　　　　　　 D．溴化亚铁、氯水

4．有关晶体的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.在Si0₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环每个平均占有8个原子

B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4N_A

　 C.在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子

D.金属晶体是由金属原子直接构成的

3．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y

所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为　　

A．NaCl　　　 B．CsCl　　 C．CO₂　　 D．SiO₂