7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是(B 　)

　A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

　C．向水中加入少量碳酸钠固体　 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

　 8 ．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　　　 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　　　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　　　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　　　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(D　　 )

A.NH₃·H₂O、AgNO₃

B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　 C．NaOH、AlCl₃　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

6．健康人血液的pH总是维持在7.35-7.45之间，这是由于　　　　　　 　　　　( D 　)

　A．人体内含有大量水分　　 B．血液中NaCl的含量保持恒定不变

　C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中

　D．血液中和只允许在一定的比例范围

5．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)　　 Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　 A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高　 B．给溶液加热，溶液的pH升高

　　　 C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

　　　 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( A　)

　①任何温度下，水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越强

　③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12

　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　B．②④　 C．①②　　D．③④

3．正常人胃液的pH在0.3-1.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含、，还有用酒石酸钠来治疗．这主要是由于C

　A．对人体而言酒石酸是营养品　 B．、都是人体必需的元素

　C．碳酸、酒石酸都不是强酸

　D．MgCO₃和NaHCO₃与胃酸作用生成，在服药后有喝汽水的舒服感

2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是　　　　　　　 ( C　)

A．　 B． C．　D．

1．常温下某溶液中由水电离的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1，该溶液中溶质不可能是( B　 )

　　　 A．NaHSO₄　　　　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．HCl

13．(12分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如下图(其中固体D不溶于稀盐酸)：

　(1)写出物质D的化学式：________．

　(2)若所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算X中FeO与CuO的质量比(写出计算过程)．

12．(22分)是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．

　用50 mL NaOH溶液吸收气体制备．为了防止通入的过量而生成，他设计了如下步骤：(ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1-2 min(此时不分解)；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．试回答：

　(1)他能否制得较纯净的________(选填“能”或“不能”)请说出理由．

　(2)按他的设计，第(i)步实验装置如下图：

　①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？

　②装置B使用的试剂是________，作用是________________．

　③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用________(填仪器名称)．

　④有同学认为实验步骤(ⅱ)与(ⅲ)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________(选填“对”或“不对”)．为什么？

11．(8分)下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是________；溶液中电解质质量不变的是________．