16．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Cl^－、SO₄^2－、Ba^2+、、 Na⁺、 NO₃^－、,用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．35.5：10.8　　　　　 B．16：207　　　　　　　 C．8：1　　　　　　　　　 D．108：35.

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

A．铍单质可以和冷水反应并放出氢气。

B．At为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水，也不溶于稀酸

C．磷化氢(PH₃)分子中含有未成键的电子对。

D．硒化氢是无色、有毒、比H₂S稳定的气体。

14．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　 D．

13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．A、B、D、一定在不同周期　　　　　　　

　　 B．A、D不可能在同一主族

　 　　 C．C和D的单质可能形成离子化合物　　　

　　 D．D 、B、 C、原子的最外层电子数依次减小

12．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氢氟酸的酸性比其他酸强　　

　　 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

　 　　 C．氢氟酸的还原性比其他酸强　

　　 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．氢氟酸与氢氧化钾溶液反应：　　 H⁺+OH^－=H₂ O

B．硫化钠溶于水显碱性：　　　　　 S^2－+ 2H₂O=H₂S↑+ 2OH^－－

C． 硝酸铁溶液中加过量氨水：　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺ 　

D． 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ SO₄^2－=BaSO₄ ↓

10．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 　 A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－　　　　 　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

　 　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^-、K⁺

9．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00%，则10.00%的氨水的物质的量浓度应为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．大于5.42　 　　 B．等于5.42 　　　 C．小于5.42　 　　 D．无法判断

8．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是　 ：Cu+2H⁺=== Cu²⁺ +H₂↑，关于此池的有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该池可能是原电池，也可能是电解池

　　　 B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　　 C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　　　 D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

7．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下： 　　　　

其中R为- CH(CH₃)₂即：

上述互为同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．α β　　 　　　　　 B．β γ　　 　　　　　 C．γδ　　 　　　　　　 D．α δ