7．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

　 A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e^－＝Br₃^－

　 B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－==S₄^2－

　 C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

　 D．在放电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右

6．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法正确的是

　 A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

　 B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅

　 C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅

　 D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色变浅

5．取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 8，则下列说法(或关系式)不正确的是

　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)>0.2mol·L^－1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

　 B．c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol·L^－1

　 C．c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol·L^－1

　 D．c(OH^¯)－c(HX) = c(H⁺) = 1×10^－8mol·L^－1

4．2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

　 A．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

　 B. ¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

　 C．与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

　 D．是C₆₀的同素异形体

3．设N_A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

B．1.6gNH₂^-离子中所含的电子数为N_A

　 C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N_A

　 D．N_A个氮分子和N_A个氢分子的体积比是1︰1

2．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

　 A．2　　　　　　 　B．3　　　　　　　 C．4　　　　　　　　 D．5

1．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K⁺、I^-、AlO₂^-、HCO₃^-、MnO₄^-　　　 　B．Na⁺、S^2- 、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

C．Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、F^-　　　　　 　D．K⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-、CO₃^2-

5．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：

SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积。(填写气体的分子式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替。(填写物质名称)

(4)若碘溶液体积为V_amL，浓度为c mol/L。N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　 ____________________________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________。(选填下列仪器的编号)

a．　 烧杯　 b．试管 　c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

4．航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示。

空气更新流程

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式_____________________________。

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28molO₂，呼出23molCO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O______mol。

　　 (3)图7是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

　　 其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图。

　　 ①上图中，装置a由_________、_________、双孔塞和导管组成。

　　 ②循环物质甲的名称是__________________。

　　 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________________________。

　　 ④装置b中填充的物质可能是__________(填入编号)。

　　 　　　 c．硅胶　　 f．碱石灰　　 g．无水氯化钙　　 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

3．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720

g)，利用图4装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表。

　 (1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式_________________________________________。

　 (2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是______。不必作第6次读数的原因是______。

　 (3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下图。

　　 ①操作Ⅱ的名称是________________。

　　 ②需直接测定的物理量是__________________。

　　 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要_____、_____(固定、夹持仪器除外)。

　　 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_____(填偏大、偏小或不变)。