题目列表(包括答案和解析)

 0  33968  33976  33982  33986  33992  33994  33998  34004  34006  34012  34018  34022  34024  34028  34034  34036  34042  34046  34048  34052  34054  34058  34060  34062  34063  34064  34066  34067  34068  34070  34072  34076  34078  34082  34084  34088  34094  34096  34102  34106  34108  34112  34118  34124  34126  34132  34136  34138  34144  34148  34154  34162  447348 

25.(10分)卤代烃R-C1在一定条件下可发生如下反应:

NaOH △
 
 

R-C1 + H2O      ROH+HCl     R-C1 + KCN   R-CN + KCl 

R-CN + 2H2O + H+R-COOH + NH  

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A、B、C、D、E均为烃的衍生物)

⑴若甲为Cl2 ,乙为HCl ,生成物W的分子式为C8H14O4 ,则W的结构简式为

__________________________________________________________

⑵若甲、乙均为C12,生成的W为最小环状分子,写出C + EW的化学方程式                       

⑶若甲、乙均为C12,生成的W为高分子,则W的结构简式为

                                

⑷若W的分子式为C5H10O3则甲为________________,乙为__________。

试题详情

24.(10分)右下图为某有机物的结构简式,每个节点处代表有一个碳原子,与其结合的氢原子的元素符号省略,这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在

催化加氢过程中不变,其反应原理如下:

RCOOR’+2H2           RCH2OH+HO-R’

   试填空:

⑴该有机物的的化学式为              

⑵该有机物分子中的三个苯环________________共平面(选填“能”或“不能”)。

⑶1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与        mol氢气充分反应。

⑷该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中,相对分子质量最小的钠盐的化学式为                 

试题详情

23.(10分)A-L所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;E的溶液跟石炭酸溶液混合,溶液呈紫色。A-L各物质之间相互反应转化关系如下图所示:

   

请回答:

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是    ,而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是    。 

(2)写出下列化学方程式: 

F→G+A                         ; G→F                         ; 

E→I的离子方程式                     。(3)L转化成I的现象是                   

试题详情

22.(10分)现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。  为了预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有40-50 mg碘酸钾。回答下列问题: 

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议:勿长时间炖炒。请简述其中所包含的化学原理               

(2)KIO3可用电解方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流强度下电解KI溶液。总反应方程式为:KI+3H2O = KIO3+3H2↑(条件:电解),则两极的电极反应式分别为:阴极                        ;阳极             

(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾,某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中,然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为        。为进一步确证该样品是否为合格产品,该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为:I2+2S2O2-3 = 2I-+S4O2-6),由此通过计算可判断该加碘食盐为       (填“合格”或“不合格”)产品。

试题详情

21.(14分)已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题:

(1)实验时,A瓶内盛水,水中滴有数滴    溶液,B瓶内盛品红试液,C瓶内盛NaOH溶液,NaOH溶液的作用是________________________________________________。

  (2)A瓶内所盛试剂的作用是___________        __,A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

  (3)检验后,用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

   (4)测定过程中,在过滤器上将沉淀洗净后,将沉淀灼烧并冷却至室温,称量其质量为ag,再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag,且a<a,接下来的操作应当是_____________________________________________________________      

  (5)已经分解的FeS0的质量是___________    (填计算式)。

试题详情

20.(10分)实验室用下图所示装置进行苯与溴反应的实验。

   请回答下列问题:

   (1)若装置中缺洗气瓶,则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应,理由是____________                               

(2)反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢,可通过以下操作除去: ①水洗;  ②碱洗;  ③水洗;  ④干燥;  ⑤……。

其中,操作②碱洗的目的是                           完成操作④干燥后,接下来的操作⑤是                  (填操作名称)。

(3)如果省略(2)中的操作①,一开始就进行碱洗,会对后面的操作造成什么影响?(简要说明理由)____________________________________                

试题详情

18. 某溶液c(H+)=10–2mol/L,则此溶液中不能大量共存的离子组是

A、Br、Cl、NH4+、Mg2+     B、Na+、K+、NO3、Cl

C、K+、Ba2+、I、NO3        D、AlO2-、Na+、Cl、SO42–

 19. 现有pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,混合后溶液中各离子浓度关系正确的是

(A)C(Cl) >C(NH4+)>C(H+)>C(OH)

(B)C(NH4+)>C(Cl)>C(OH)>C(H+)

(C)C(NH4+)=C(Cl)>C(OH)=C(H+)

(D)C(NH4+)+C(H+)=C(Cl)+C(OH)

第二卷(非选择题共83分)

试题详情

17. 在20℃l.03×105Pa下,将三个分别盛满按4∶3混合而成的气体①NH3和O2②HCl和O2③NO和O2的烧瓶,分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶,并使气体充分溶解后,假定烧瓶内溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比是

A.1:1:1     B.5:5:4  C.7:7:4  D.1:1:2

试题详情

16.下列化学式只能代表一种物质的是

A.  CF2Cl2  B.  P   C.  C2H6O    D. NH2CH2COOH  

试题详情

14.下列反应的离子反应方程式中,书写正确的是

A.氟气通入水中:2F2+2H2O=4F+4H++O2

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:

Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向氨水中通入过量二氧化碳: NH3·H2O+CO2=NH4++ HCO3-

D.FeBr2溶液与等摩尔Cl2反应:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2

根据下列实验现象所作的结论,正确的是
 
A 无色溶液
 
15.                                                                                

 

试题详情


同步练习册答案