3．液体药品的取用

①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。

②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH)₂沉淀时，滴管应伸人到FeS0₄的液面下挤入。

2．固体药品的取用

①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。

②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

1．取用原则

　　 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。

②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。

③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL-2mL，固体量只需盖满试管底部。

④不允许用不洁器具取用试剂。

⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。

16．(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

(1)将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

(2)将上述30mL氨水与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。

(3)往上述反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol·L^-1的NaOH溶液后，得到沉淀物的质量仍为ag，求V的值。

15．有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。B常温下为无色液体。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。

　试填空：　　

(1)X的化学式为 　　　。

　 　(2)G转化为H时不引入新杂质，N最好选择适量下列物质中的　 　　　(填序号)

　　　　 a．KMnO₄　　 b．HNO₃　　 c．H₂O₂　　 d．C1₂

(3)写出反应的离子方程式：

G中通入Cl₂　 　　　　　　　　　　　　　；　 H+C 　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)B+M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

14． 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

13．今有化合物

(1)请写出乙中含氧官能团的名称：___________________；

(2)请分别写出鉴别甲、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：

鉴别甲的方法：________________________________________________________；

鉴别丙的方法：________________________________________________________；

(3)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：___________________________；

(4)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________；

(5)丙有很多同分异构体，请写出含有酯基和一取代苯结构的同分异构体结构简式两个_________________________________、__________________________________。

12．二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置B盛放的药品是　　　　　　　　 C中是　　　　　　　 。

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　 。

(4)实验时，D装置需加热至50-59^oC，最好采用何种方式　　　　　　　　　　 加热 。如何防止E中液体挥发　　　　　　　　 。

(5)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　 作用是：　　　　　　 　　　　　　　　。

11．(9分) 请回答下列(1)、(2)两小题

(1)化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计无法完成的实验是 　　　　　　　　(填字母代号)。

A．粥汤检验碘盐中是否含有KIO₃　　　　　　　 B．除去热水瓶中的水垢　

C．用食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污　　 D．淀粉溶液具有丁达尔现象　

　 E．自制少量氢气　　　　　　　　　　　　 F．检验液化气钢瓶阀门处是否漏气

(2)．某学生将混有铜粉的氯化铁晶体(FeCl₃.6H₂O)，提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，他提出了下列实验步骤：a、把样品溶解；b、过滤除去铜粉； c、蒸干溶液即得氯化铁晶体

(1)以上是否步骤可行？　　　　　 其原因是(请写出必要的文字说明和有关的反应方程式)

10. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(　　 )

A 升高　　　 　　 B 降低　 　　　　 C 不变 　　　　　 D 无法确定

三 实验题