4．正盐和与酸式盐相互转化法　 例如在Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，可将固体加热，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去杂质。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃转化为NaHCO₃。

3．氧化还原法　　 例如在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂杂质，可通入适量的Cl₂气将FeCl₂氧化为FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入适量的铁粉而将其除去。

2．生成气体法　　 例如Na₂SO₄溶液中混有少量Na₂CO₃，为了不引入新的杂质并增加SO₄^2－，可加入适量的稀H₂SO₄，将CO₃^2－转化为CO₂气体而除去。

1．生成沉淀法　　 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl₂杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg²⁺离子转化为Mg(OH)₂沉淀(但引入新的杂质OH^－)，过滤除去Mg(OH)₂，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

2、化学方法--用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

1、物理方法

方法	适用范围	装置	举例	注意事项
过滤	分离溶液和固体不溶物		粗盐提纯	①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，
结晶重结晶	一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小		KNO3中混有NaCl	①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶 ②结晶后过滤，分离出晶体

3、任先试剂鉴别多种物质

　 此类题型多为简答题，答题时要掌握以下要领

　 ①选取试剂要最佳。

②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。

③不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→ 加入试剂 → 描述现象　 → 得出结论。

2、只用一种试剂鉴别多种物质

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否用水或指示剂进行鉴别②常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

1、不用任何试剂鉴别多种物质

　 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它的几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来

③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别

⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。

常用试剂	现象	被检验的物质可能含有的官能团
溴水	溴水褪色	C=C、C 　　C、-CHO
白色沉淀	酚羟基
酸性KMnO4	紫色褪去	C=C、C　 C、苯的同系物、-CHO、-CH2OH、酚类
银氨溶液	产生银镜	-CHO
新制Cu(OH)2	加热时，红色沉淀	-CHO
不加热时，沉淀溶解得蓝色溶液	-COOH
石芯试液	变红色	-COOH
碘水	变蓝色	淀粉
浓硝酸	显黄色	含苯环的蛋白质
FeCl3 溶液	溶液显紫色	酚类

☆巧思巧解