题目列表(包括答案和解析)

 0  34000  34008  34014  34018  34024  34026  34030  34036  34038  34044  34050  34054  34056  34060  34066  34068  34074  34078  34080  34084  34086  34090  34092  34094  34095  34096  34098  34099  34100  34102  34104  34108  34110  34114  34116  34120  34126  34128  34134  34138  34140  34144  34150  34156  34158  34164  34168  34170  34176  34180  34186  34194  447348 

4.正盐和与酸式盐相互转化法  例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3

试题详情

3.氧化还原法   例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。

试题详情

2.生成气体法   例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42,可加入适量的稀H2SO4,将CO32转化为CO2气体而除去。

试题详情

1.生成沉淀法   例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。

试题详情

2、化学方法--用化学方法分离和提纯物质时要注意:

①最好不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便,不能繁杂。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

试题详情

1、物理方法

方法
适用范围
装置
举例
注意事项
 
 
 
 
 
过滤
 
 
 
 
 
分离溶液和固体不溶物

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
粗盐提纯
①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,
 
 
结晶重结晶
一种物质的溶解度随温度变化较大,另一种物质的溶解度随温度变化较小
 
 
 
KNO3中混有NaCl
 
①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶
②结晶后过滤,分离出晶体

 

试题详情

3、任先试剂鉴别多种物质

  此类题型多为简答题,答题时要掌握以下要领

  ①选取试剂要最佳。

②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,试剂污染,“别”而无用。

③不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为:各取少许→溶解→ 加入试剂 → 描述现象  → 得出结论。

试题详情

2、只用一种试剂鉴别多种物质

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否用水或指示剂进行鉴别②常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

试题详情

1、不用任何试剂鉴别多种物质

  ①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其它的几种物质。

②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来

③若以上两方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。

④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别

⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它做试剂鉴别余下的其它物质。

试题详情

常用试剂
现象
被检验的物质可能含有的官能团
溴水
溴水褪色
C=C、C   C、-CHO
白色沉淀
酚羟基
酸性KMnO4
紫色褪去
C=C、C  C、苯的同系物、-CHO、-CH2OH、酚类
银氨溶液
产生银镜
-CHO
新制Cu(OH)2
加热时,红色沉淀
-CHO
不加热时,沉淀溶解得蓝色溶液
-COOH
石芯试液
变红色
-COOH
碘水
变蓝色
淀粉
浓硝酸
显黄色
含苯环的蛋白质
FeCl3 溶液
溶液显紫色
酚类

☆巧思巧解

试题详情


同步练习册答案