13．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B． 1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别　 为4 mol、7 mol

C．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，紫色变浅，因为结构中存在碳碳双键

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂OHClO+OH^－是酸碱反应

C．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑是酸碱反应

D．碱性强弱顺序：C₂H₅O^－＞OH^－＞C₆H₅O^－

11．为了制备c(NH)和c(Cl^-)比为1∶1的溶液，下列做法正确的是　　　　　

A．在用NH₄Cl配制的溶液中逐滴加入氨水，并用pH试纸试验至pH=7

B．在用NH₄Cl配制的溶液中逐滴加入NaOH溶液,并用pH试纸试验至pH=7

C．在用NH₄Cl配制的溶液中逐滴加入盐酸, 并用pH试纸试验至pH=7

D．在用NH₄Cl配制的溶液中逐滴加入NaCl溶液，并用pH试纸试验至pH=7

10．在固定容积的密闭容器中，放入a mol x，发生如下反应

　　 2x Y(g)+Z(s) : 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A、压强的变化对该平衡没有影响

B　 若x 为非气态，则正反应为放热反应

C、若正反应为放热反应，则x一定为气态　

D、若x 为气态，再向容器中充入a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x 的体积分数增大

9．下列叙述正确的是　

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7

C．原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体原子的电子层结构

D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原

8．在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是：

A．所含c(PO₄^3－)：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄

B．所含c(CO₃^2－)：(NH₄)₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃

C．所含c(NH₄⁺)：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl

D．所含c(S^2－)：Na₂S＞H₂S＞NaHS＞(NH₄)₂S

7．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

B.水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NH₄⁺，S₂O₃^2－

C.加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺ ，Cl^－ ，K⁺ ，NO₃^－

D.无色溶液中：Cl^－，Na⁺，Fe³⁺，SO₄^2－

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

5．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

　　 ①A+B²⁺＝A²⁺+B，②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e＝E，B-2e＝B²⁺

　　 A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺　　　　　　　 B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺　　　　　　　 D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

4．一定温度和压强下，乙腈(CH₃CN)是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是　　

A．d₁＜d₂ 　B．d₁＞d₂ 　　　　C．d₁=d₂ D．无法确定