8. 下列实验操作正确的是．

　①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

　②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

　③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

　④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A．①④　　B．②④⑤　　 C．①③　　 D．③④⑥⑦

7. 常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

6．将一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol·L^－1的HNO₃溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L的NO(HNO₃还原后的产物假定仅此一种)，再向反应后的溶液中加1mol·L^－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

A　 400mL　　 B　 500mL　　 C　 450mL　　 D　 无法确定

5．25⁰C pH=a的NaOH溶液和pH=b和NaOH溶液等体积混合后的pH值为(　　 )

A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

4. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A. 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

3. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A. 不变　　　 　　B. 增大　　　　　　 C. 减少 　　　　　　　　D. 无法判断

2．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄　　　　　　　 B．KAl(SO₄)₂

　 C．Al₂(SO₄)₃D．NaAlO₂

1. 下列分离或提纯物质的方法错误的是

A. 用渗析的方法除去淀粉中的Cl^-

B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C. 用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂

D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

25．(14分)已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

MnO+C₂O+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)

MnO₂+C₂O+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)

为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g

草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所

得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol·L^－1高

锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，问：

　 (1)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是(填数据所代表

的意义)；

　 (2)若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。

24．(8分)已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混

合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。