6．下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是…………………………………………(　　 )

A．CH₃CH₂OH、 CH₂=CHCOOH、 CH₃CHO、 CH₃COOH

B．苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液

C．裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱

D．乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解气

5．下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………(　　 )

　　　 A．将氢碘酸加到Fe(OH)₃胶体中：Fe (OH)₃ +3H⁺ŽFe³⁺+3H₂O

　　　 B．碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ŽCaCO₃↓+H₂O

　　　 C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂Ž2Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^－

　　　 D．锌与1 mol/L HNO₃溶液反应：Zn +2H⁺ Ž Zn²⁺ + H₂↑

4．C1SO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO₃H+HCOOH→CO+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是…………………………………………………………(　　 )

　 　A．此反应属于氧化还原反应 　　　　　　B．此反应不属于氧化还原反应

　 C．反应后溶液的pH值增大 　　　　　　D．反应后溶液的pH值变小

3. A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。 现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t₁℃，下列叙述正确的是

A. t₁℃时溶液中A、B的质量分数相等

B. t₁℃时溶液中A的浓度小于B的浓度

C. t₁℃时析出固体B

D. t₁℃时两者均无固体析出

2．碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列最能说明该结论的是(　　 )　　　　　　　　　 　　

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I ³⁺离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－离子

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是　　　　　 (　　 )

　 　A．铍的氧化物的水化物可能有两性

　 　B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸

　 　C．硫酸锶是难溶于水的固体

　 　 D．硒化氢是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

12．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：

　 (1)每组数据可能是该元素的(　　 )

　　 (A)原子得到电子所放出的能量　　 (B)原子半径的大小

(C)原子逐个失去电子所吸收的能量 (D)原子及形成不同分子的半径的大小

　 (2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据

　 ①总体变化趋势是_______(填“增大”或“减小”)，②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是(　　 )

　　 (A)它们的原子半径突然变小些　　 (B)它们的核外电子排布处于饱和状态

　　 (C)它们的原子半径突然变大些

　　 (D)它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

　　 根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(₁)_____Al(₁)

　 (3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃(大幅度增大)，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。

　　 上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。

停课期间

每日一餐(二)

11．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

(1)第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，稳定性比氨_____( 填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为__________________。

(2)氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

(3)1998年，美国科学家卡尔·克里斯特合成了具有高能量的正离子N₅⁺是一种“V”字形的结构，在N₅⁺中每个氮原子最外层都满足“8电子稳定结构”，整个结构中含有两个N≡N键，推测N₅⁺离子的结构式为：_____________________________。

10．制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是　　　　　　　　　 (　　 )

A．③②④①⑦ 　　　 B．③②⑤⑥④　　　　 C． ③②④⑤⑦　　　 D．②④①⑦⑤

9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q　 (Q>0)

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

I　　　　　　　　　　　 　　　　　　 II　　　　　　 　　　　　　　　　 III

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低