9、　　　　 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl₃•6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余H NO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体。

填写下列空白：

⑴ 如何检查装置A的气密性：　 　　　　

⑵ 滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃) ₃，为了制得较纯净的FeCl₃•6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：　　　　　　　　　　 (用m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

8、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

(1) 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是　　　　 　　(填字母)

a．饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和NaHCO₃溶液　　　

c．浓NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　　

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______　 __

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　_

7、实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃+196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题。

⑴实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　　　

⑵在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶小试管C的作用是　　　　　　　　　　　　　

⑷广口瓶D内盛的试剂是　　　。装置D的三个作用是

　　 ①　　　　　　　　　　　　　

　　 ②　　　　　　　　　　　　　

　　 ③　　　　　　　　　　　　　

⑸实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是　　　　　　

⑺装置G的作用是　　　　　　　　　　　　　

⑻从G装置导出的尾气处理方法是　　　　　　　　　　

6、　 某中学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O 50.00 g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。

(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取　　　　　　　 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清；

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的　　　　 (填一种酸)，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有　　　　　 (填离子符号)。

(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过　　

　　　　　　　 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成　　　　 气体，写出生成该气体的离子反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；同时发现溶液变浑浊，原因是：(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。这一反应在上述实验中　　　　　　　　　　 (填是、否或不能确定)完全进行。

5、图3实验装置中,A、B、C是三支干燥管。B中装有一种干燥剂，C中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄色粉末。广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。实验开始打开活塞a、b，关闭c，干燥管A中立即发生反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b，打开活塞c，丙中烛火突然变得格外明亮。据此回答以下问题:

(1)甲装置由烧杯、干燥管、带活塞及单孔橡皮塞的导管构成一个制取气体的简易装置。需要气体时打开活塞a，反应即开始，使气体能连续输出；不需要气体时关闭a，反应即停止。使用很方便。但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .(从反应物状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑)

(2)图4各装置都可用于制取气体,其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是(选择图中装置序号) _______________　

(3)本实验(图3)中甲装置烧杯中的溶液不可选用___________(选择范围:A稀硫酸,B稀硝酸,C稀盐酸,D碳酸氢钠溶液);甲中反应的离子方程式是_____ ____________________;B中干燥剂不可选用____ ___(选择范围:A碱石灰,B无水氯化钙,C五氧化二磷,D浓硫酸)

(4)干燥管C中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的片状单质，其在

常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，

则B是 　　　　　　(填化学式)，B与浓H₂SO₄溶液反应的化学方程式为 　　　　　　　　

反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为　　　　　　　　　

(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　 　　　　然后往烧杯中加入沸水，

可观察到试管C中的现象是　　　 　　　　　　　

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，

则A是 　　　　　　(填名称)，C是　　　　 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是　　　　　 　

2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：

_______________　　　　 __。

1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。

中和滴定法：

______、溶解、______________________、__________、用标准盐酸滴定至终点。

当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复一次。

3、有机合成

有机合成常用的解题方法。

解答有机合成与推断问题的常用方法有“正推法”和“逆推法”。具体的某一个题目是用正推法还是逆推法，还是二者相结合，这要由题目给出的条件决定。近几年考题中出现的问题多以逆推为主，使用该方法的思维途径是：

①首先确定所要合成的有机物属何类别，以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系。

②以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。若甲不是所给已知原料，需要进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应制得，一直推导到题目中给定的原料为终点。

③在合成某一种产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。

☆例题精析

[例1]某小孩偏食，喜欢吃一些豆类物质制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物。其中A的化学式是C₄H₇O₄N，B的化学式是C₆H₁₄O₂N₂。已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团。

(1)试出A、B的结构简式。

(2)该小孩长期偏食，如不加以纠正，将出现什么后果？

(3)题中的酶的作用是什么？影响其作用的主要因素有哪些？

[例2]已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

+H₂O

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

(1)CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途　　　　　 。

(2)写出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)写出F可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是　　　　　　 。

(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[答案]：

例1(1)　 A：HOOC-CH₂-CH­-COOH　 B、H₂N-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH-COOH

(2)长期偏食，　 食物种类过于单一，体内形成的氨基酸种类少导致蛋白质合成受阻，造成营养不良。

(3)该酶作催化剂。影响因素主要有温度和酸碱性。

例2(1)杀菌消毒

(2)CH₃－－OH+H₂O₂→CH₃－－O－OH+H₂O

(3)　　 　　

(4)

(5)4︰3

(6)CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBrCH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O