8、(2分)

加热8克某晶体，除去结晶水后剩下5.7克固体残余物。该残余物的组成以氧化物形式表示含Fe₂O₃40%和SO₃60%，残余物溶于水后遇Ba²⁺，可生成不溶于酸的白色沉淀。则原来的晶体的化学式是(　　　 )

　　 ( A )FeSO₄·7H₂O　　　　　 ( B )Fe₂(SO₄)₃·5H₂O

　　 ( C )Fe₂(SO₄)₃·7H₂O　　　 ( D )Fe₂(SO₄)₃·9H₂O

7、(2分)

现有四种无色溶液NaCl、Na₂SO₄、NaHCO₃、Na₂CO₃，又有四种试剂(a)AgNO₃、(b)BaCl₂、(c)H₂SO₄、(d)稀盐酸。若分别检验出四种无色溶液，应选择的试剂是(　　　 )

　　 ( A )(a)(d)　　 ( B )(a)(c)　　 ( C )(b)(d)　　 ( D )(b)(c)

6、(2分)

在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混和溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的少量金属是(　　　 )

　　 ( A )Cu和Ag　　　　 ( B )Cu　　　　 ( C )Ag　　　　 ( D )Fe和Ag

5、(2分)

将纯净的过氧化钠投入87.6克水中，当全部反应后，收集到2240毫升(标准状况)的气体，所得溶液的质量分数是(　　　 )。

　　 ( A )15%　　　 ( B )16%　　　 ( C )18%　　　 ( D )20%

4、(2分)

在相同状况下，将下列四组混合气体：(a)体积比为3∶1的NH₃、N₂，(b)体积比为1∶1的NO、NO₂，(c)体积比为1∶1的NO₂、O₂，(d)体积比为4∶1的NO₂、O₂分别置于等容积等长度的试管里，并将试管倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则(　　　 )

　　 ( A )h₁>h₂>h₃>h₄　 　　　( B )h₄>h₃>h₂>h₁　　　　

　　 ( C )h₄>h₁>h₃>h₂　　　　 ( D )h₁>h₃>h₂>h₄

3、(2分)

物质的量相同的两份铜粉，一份在空气中加热，完全变为CuO后再加稀硝酸，使之刚好完全溶解。另一份直接用浓硝酸使之完全溶解，前者与后者消耗硝酸的物质的量的比是(　　　 )。

　　 ( A )4∶3　　　　 ( B )1∶1　　　　 ( C )2∶1　　　 ( D )1∶2翰林汇

2、(2分)

在标准状况下，将CO₂和CO的混和气体(密度为克/升)充满一盛有足量Na₂O₂的容器(容积为22.4升)中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后对容器里存在的物质叙述正确的是(　　　 )

( A )0.5摩CO　 ( B )0.125摩O₂　 ( C )0.25摩Na₂CO₃　 ( D )0.5摩Na₂CO₃

1、(2分)

下列离子方程式表示错误的是(　　　 )

　　 ( A )向溴化亚铁中通入氯气2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^–

　　 ( B )将氯气通入澄清石灰水中Cl₂+OH^–=Cl^–+ClO^–+H⁺

　　 ( C )铝片放入NaOH溶液中2H₂O+2Al+2OH^–==2AlO₂^–+3H₂­

( D )在氯化铵溶液中滴入水玻璃2NH₄⁺+SiO₃^2–+H₂O==2NH₃­+H₂SiO₄¯

26．(12分)某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、Al³⁺ 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

试回答：

(1)向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂ 沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________。

(2) 向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)

25．(6分)将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)所得NaA溶液中A^-离子的物质的量。