9.

12.(20分)A是一种白色晶体，它能与新制Cu(OH)₂ 悬浊液共热，生成砖红色沉淀;它能与浓NaOH溶液共热放出气体B。用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按右图安装好装置后，挤压胶头滴管的胶头时，可形成蓝色喷泉。称取a g A与足量的98%的硫酸共热时，产生无色无气味的有毒可燃气体C。试回答:

　　 (1)A的结构简式　　　　　 ，B的结构式　　　　　 ，C的名称　　　　　 。 　　 (2)A与98%的硫酸的反应，可以认为是经过两步反应，最终生成气体C。试写出其中第一步反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　 (3)A与浓NaOH溶液共热反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　 　　 (4)a g A与足量的98%的硫酸反应，如果每步都是完全反应，且忽视副反应的发生，则理论上可收集到气体C的体积Vc=　　　　L。(在标准状况下，只需列出计算式) 　　 (5)某同学进行气体B的喷泉实验时，胶头滴管内忘记装入少量水，就塞好瓶塞直接挤压胶头进行实验。他能达到实验目的吗?　　　 　(填“能”或“不能”)。如果不许取下瓶塞，请向该同学提供你认为最好的引发喷泉的方法　　　　　　　　　　 。

答案：1、D 2、B3、 A 4、C 5、D6、 C7、 D8、 C

11.(14分)甲、乙、丙为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，D是能跟乙醛发生银镜反应的无色溶液。可供参考的信息有:

　　 ①A和B都极易溶于水。用两支玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近，会形成白烟。

　　 ②甲和乙在一定条件下反应的有关数据为:

　　 ③它们之间存在如图所示的转化关系:

　　 分析上述信息后，回答下列问题:

　　 (1)写出丙的电子式　　　　　　　　　　 。

　　 (2)用A、B、C的化学式填空:

　　 ①A、B、C分别溶于水，其水溶液呈酸性的是　　　　　　　　　　 ;

　　 ②固态时属于离子晶体的是　　　　　　　　　　 。

(3)以甲的浓度变化表示甲与乙反应生成A的平均反应速率:

ˉv(甲)=　　　　　　　　　　

　　 (4)D溶液与乙醛发生银镜反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两个电极，通过导线与电源连接。试回答:

　　 (1)若X、Y都是石墨电极，a为饱和NaCl溶液。实验开始时，同时在X、Y电极附近的溶液中各滴入2-3滴酚酞试液。

　　 ①在X电极附近观察到的现象是　　　　　　　　 ;

　　 ②装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 ;

　　 ③Y电极发生的反应是　　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”);

　　 ④检验Y电极反应产物的常用方法是　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若用上述装置进行电解精炼铜，电解液a应选用CuSO 4 溶液，则Y电极材料应选用　　　　　 。X电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 (不考虑杂质发生的反应)。

9.(10分)A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B>A>C。已知:A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO 3 溶液反应，其反应可表示为:

　　 (1)两分子B在浓硫酸存在的条件下，相互作用脱去两分子水生成一种环状酯，其结构如右图所示，写出B的结构简式:

　　 (2)等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO ₃ 充分反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO ₃ 的物质的量之比为　　　　　　　 　。

　　 (3)D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物有两种;D不与NaHCO ₃ 溶液反应，但能与Na和NaOH溶液反应，等物质的量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为　　　　　　　　　 。

　　 (4)C分子比A分子少一个碳原子。1mol的A、C分别完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1mol C能与1mol Na完全反应，写出C与Na反应的化学方程式:

8.强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应: 　　 H ⁺ (aq)+OH ^- (aq)=H ₂ O(l);ΔH=-57.3kJ/mol 　　 取三份100mL0.5mol·L ^-1　 的NaOH溶液，分别用0.5mol·L^-1　 醋酸溶液、18mol·L^-1　 硫酸溶液、1mol·L^-1　 硝酸溶液进行中和。若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH ₁ 、ΔH ₂ 、ΔH ₃ ，它们的正确关系是 (　 )

　　 A.ΔH ₁ >ΔH ₂ >ΔH ₃　　 B.ΔH ₂ >ΔH ₁ >ΔH ₃　

　　 C.ΔH ₁ >ΔH ₃ >ΔH ₂ 　　D.ΔH ₂ >ΔH ₃ >ΔH ₁

7. ¹⁴ C是碳元素的同位素之一，N_A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (　 )

　　 ①1/8mol ¹⁴　 CH ₄ 分子所含中子数为N_A ;

　　 ②常温常压下，17g甲基(- ¹⁴　 CH ₃ )所含电子数为8N_A ;

　　 ③标准状况下，22.4L ¹⁴　 CO ₂ 气体中的分子数大于N　 _A ;

　　 ④在1L含6.4g ¹⁴　 CH₃¹⁴　 COOH的溶液中，C(H ⁺ )小于0.1mol·L ^-1　 。

　　 A.①②　 　B.①④　　 C.①③④　　 D.②③

6.某温度下，在固定容积的密闭容器里，可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若温度保持不变，按2∶2∶1的物质的量之比再充入气体A、B、C，则正确的叙述为 (　 )

　　 A.正逆反应速率不发生改变

　　 B.再达平衡时，正反应速率增大了，逆反应速率减小了

　　 C.再达平衡时，组分C的体积分数增大

　　 D.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍是2∶2∶1

5.只用一种试剂，一步不可能鉴别出来的是 (　 )

　　 A.FeS、CuO、MnO₂ 三种固体

　　 B.(NH 4 )₂ SO₄ 、MgCl₂ 、Na₂ CO₃ 三种溶液

　　 C.KNO₃ 、NaHCO₃ 、三种溶液

　　 D.苯、己烯、己烷三种液体

4.X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X^m+　 和Y^n-　 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是 (　 )

　　 A.原子序数大小:X>Y

　　 B.X^m+　 和Y^n-　 离子半径大小:Y^n-　 >X^m+　

　　C.在周期表中X、Y在同一周期

　　 D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n)