2、下列变化属于物理变化的是

A、硫酸镁溶液与Fe(OH)₃溶胶混合　　B、石墨转变为金刚石

C、.稀硫酸溶液导电　 D、任何放热反应在常温下一定能发生反应

1．科学家在研究和探索中不断发现新的物质．据报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子，则H₃和H₂属于

A．同位素　　B．同分异构体 　

C．同系物　　D．氢的同素异形体

8.3≤a＜10　 (2分)

25．⑴n(Cu)＝＝0.05mol

　 c(Cu²⁺)＝0.05mol·L^－1

根据电荷守恒：c(NO₃^―)＝2c(Cu²⁺)+c(H⁺)

c(H⁺)＝c(NO₃^―)－2c(Cu²⁺)＝0.200mol·L^－1－2×0.05mol·L^－1＝0.1mol·L^－1

pH＝－lg0.1＝1(2分)

⑵根据物料守恒：n(NO₂)+n(NO)+n(NO₃^―)＝0.03a

根据电子守恒：n(NO₂)+3n(NO)＝0.05mol×2

n(NO₂)＝(0.045a－0.350)mol　 (2分)

　 n(NO)＝(0.150－0.015a)mol　 (2分)

⑶

24．(1)负　 13O₂+52e^－　　 26O^2－　 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－　　 8CO₂+10H₂O　

(2)+3　 1.34(每空2分，共10分)

25．(10分)将3.20g Cu溶于amol·L^－1过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO₃^－)为0.200mol·L^－1。求：

⑴稀释后溶液的pH。

⑵生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含“a”的关系式表示)。

⑶用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。

24．(10分)燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人利用反应“2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

⑴固体电解质中的O^2－向　　 极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：

电池正极　　　　　　　　　　　　　　 ；

电池负极　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为　　　 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是　　　 g(结果精确至0.01g)。

23．(8分)⑴现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是　　　　 。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是　　　　　　　　　　　　　　 　　，你认为该溶液pH的范围一定介于　　　　　 之间。

⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

22、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：

21．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，

充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe³⁺　　

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C、最后得到的溶液中只含Cu²⁺　　　

D．残余固体一定全部是铜