26、(12分)向100ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，产生MCO₃深沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4、48L气体。将滤液加水稀释到250ml，取出25ml，恰好与20ml盐酸反应，在标准状况下收集到1、12L气体。

(1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据(　)

A、M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L^-1)

B、M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4克)

C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L^-1)

D、题设条件充足，不需要补充数据　

根据你的选择。试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中溶质的质量。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

25、(6分)有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg·mol ^-1。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm-3)
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　。

(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合洲中溶质的质量分数ω3＝　　　。

(3)若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？　　　　　　　　　　　。

23(12分)、A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质。在一定条件下，A、B、C分别与D发生化合反应生成相应　的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子。B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：

据此，回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：A　　　　B　　　C　　　　。

写出下列各物质的电子式：甲　　　乙　　　丙　　　。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①乙+A→甲+B　：　　　　　　　　　　　。

②丁+丙→乙+C　：　　　　　　　　　　　　。

(3)甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　。

　判断依据是　　　　　　　　　　　。

24．(8分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。X在足量氧气中燃烧生成两种物质。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如图1所示的转化关系：

　回答下列问题：

　(1)若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)______。

(2)若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量。A分子的电子式为__________。

　(3)C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程_________________________。固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式__________。

21(12分)(1)、吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是　　　　 　

A．还原剂　　 　B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　 D．以上均不是

(2)、汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生 态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

①　写出CO与NO反应的化学方程式____________________。

②　“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是_______________________。

③　控制城市污染源的方法可以有____________(多选扣分)。

A、开发氢能源　B、使用电动车

C、植树造林　　D、戴上呼吸面具

(3)、将0.2molMnO₂和50ml12 mol·L^－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)　　　　 　。

A等于0.3mol　 　　　　　 　B小于0.3mol　

　C大于0.3mol 小于0.6mol　 　　　 D以上结论都不正确

22(8分)、A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置是　　　；A和C形成的固体中阴阳离子的数目比为　　；　液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为　　　　　。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为　　　　(填化学式)；若将0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　。

19、(8　分)(1)某学生需要0.1 mol·L^-1稀盐酸480ml，现用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸来配制，回答下列问题上：

①、量取浓盐酸的体积为　　　ml，应选用的量筒规格为　　　　。

②、配制时(除量筒外)还需选用的仪器主要有　　、　　　、　　　　 、　　　　、和试剂瓶。

(2)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 _____。

20(10分)某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为：2Na₂O₂+2SO₂　　 2Na₂SO₃+O₂，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

　(1)点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为　　　　 色逐渐变为　　　　 色。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？

____________________________________________________　。

(3)⑤处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？

_______________________________________________________　。　

(4)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？

________________________________________________________　。

　(5)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：_____________________________________________________　。

18．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有K⁺和4个O₂^－

B． 晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个　　

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3：1

吴县中学2005――2006学年度第一学期期中考试

化学试卷

　　　　　　第Ⅱ卷(非选择题 共 76分)

17、某温度下，若将Na₂SO₄溶液蒸发180克水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2克无水Na₂SO₄也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na₂SO₄ ·10H₂O形成饱和溶液时所需Na₂SO₄ ·10H₂O的质量至少为()　　

A、14.2g　B、　32.2g　 C、35.8g　　D、46.4g

16、某强酸溶液中可能存在NO₃^-、Cl^-、I^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

A.不含NO₃^-，也不含Fe³⁺　B.含有NO₃^-、Cl^-、I^-

C.含I-，但不能确定是否含Cl^-D.含有Fe³⁺，不含NO₃^-

15、有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是

A．Na₂SO₃已部分氧化　　　

B．加入Ba(NO₃)₂溶液生成的沉淀一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的白色沉淀一定是BaSO₄

D．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

14、某溶液含有大量Ag⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺四种离子。往该溶液中加入足量Na₂O₂，充分搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是

A、Na⁺、NH₄⁺、OH^- 　　　　B、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-

C、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 　　　　 D、Ag+、Fe³⁺、NH₄⁺