1.石墨晶体(属混合型晶体)是层状结构，在每一层内；每一个碳原

子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图

中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　 )

　 A.10个　　 B.18个　　　 C.24个　　 D.14个

3．mg石墨中，正六边形数目为(m／12)N_A÷2＝(mN_A／24)。

[拓展练习]

2．每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合。因此，每个六元环拥有碳原子(1／3)×6＝2个，每个环拥有C-C键(1／2)×6＝3个。

石墨型(如图6)

1．石墨晶体为层状结构。每一层中碳原子排列成六边形，一个个六边形(六元环)排列成平面的网状结构，键角120°。

5．由上述推导过程可知：在二氧化硅晶体中，最小环为12元环(6个硅原子和6个氧原子)，每个12元环实际拥有6×(1／12)＝(1／2)个硅原子，拥有(1／6)×6＝1个氧原子，故硅、氧原子个数比为1∶2。

4．硅晶体结构与金刚石晶体结构相同。

正四面体型 (金刚石、硅、二氧化硅)(如图4、图5) 1．金刚石晶体中，每个碳原子与4个相邻的碳原子形成4个C-C键。 2．在金刚石晶体中，由于一个碳原子所形成的4个键共有C₄²＝6种两两相邻的组合，每个

键可形成两个近似垂直的六元环，故每个碳原子最多可形成6×2＝12个六元环，一个六元环实际拥有6×(1／12)＝(1／2)个碳原子。

3．在金刚石晶体中，固定一个C-C键，其余三键与该键有C₃¹＝3种两两相邻的组合，故一个C-C最多可形成3×2＝6个六元环，每个六元环拥有6×(1／6)＝1个C-C键。

3.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为 ________________。

(3)分子内的磷原子排列成______________形。

(4)每个磷原子处于______________中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

　 的是 _________(填写非极性键或极性键)。

2.已知白磷是由P₄分子形成的分子

　 晶体，每个P₄分子是正四面体结

　 构。分子中的四个磷原子位于正

　 四面体的四个顶点。则P₄分子中

　 共有___________个P-P键。

干冰型(如图3)

在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有_________个　 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C0₂分子。

　[拓展练习]

1．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。