12、A(NH₃的存在将促进SO₃^2-的生成，而出现BaSO₃；Cl₂ 、NO₂的存在将使SO₂氧化生成SO₄^2-，而生成BaSO₄)　 13、AB　 14、CD　 15、BA　 16、A 17、D (强碱的PH=13，强酸的PH=2，因为PH之和为15，故强碱和强酸的体积比按1：10混合时，混合液为中性，但题设条件为碱性。因此，强酸的体积应减少，故选D选项正确)　 18、AB(由已知数据可知A正确；由S元素守恒和“等体积”混合可知，D正确)

19(1)3分，用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同样给分) (2)　 BC(4分：只选一个得2分，选两个且都正确得4分，多选不得分)

1．C　 2、B　 3、A　 4、B 5、C D(因为n(M²⁺)=n(XO₃^n-),故n=2,由此可推得XO₃^2-中X的化合价为+4)6、 CD 7、B　 8、C(硫酸的密度大于1)9、C　 10、AC　 11、B

25．(12分) 仔细分析下列各题后回答问题：

　(1)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)；(ΔH＞0).①对上述反应，在由于升高温度而使化学平衡移动的过程中，高炉内CO₂和CO的体积比_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在1100℃时，上述反应达到平衡后，测得CO₂和CO的体积比为0.263.在该温度下,如果某时刻C(CO₂)=0.025 mol/L、C(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________(填“是”或“否”)；此时，其化学反应速率v(正)_____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，

其原因是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____.

(2)在真空密闭容器中，加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　

4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g)

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(g)为c mol，H₂为d mol，求

①平衡后，容器内P₄(g)和PH₃的物质的量(用代数式表示)分别为________、________.

②a,b,c三者的关系服从a>_________(填含b,c的代数式) b,c,d三者的关系服从b>_________(填含c,d的代数式)

③平衡后，增大压强，容器内n(I₂)___________,n(PH₄I)_________(填“增加”、“减少”、或“不变”

24．(10分)一定量的Fe和Fe₂O₃的混和物投入250 mL 2 mol/L 的硝酸溶液中，固体完全溶解后，收集到1.12 L NO(标况下)。欲使铁元素完全沉淀，问向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液多少毫升？

23．(8分)对A、B两种有机物的研究分别获取了如下信息：

①化合物A的相对分子质量小于300.

②在化合物A中ω(C)=71.58%，ω(H)=6.67% , ω(N)=4.91%，其余是氧元素.

③1 mol B水解得到1 mol A和2 mol醋酸．由此确定：(1)化合物A的相对分子质量为_________；化合物B和化合物A相对分子质量之差____　　　 _____.

(2)化合物A的分子式为___________，化合物B的分子式为___________.

22．(18分)在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。试回答：

(1)A的化学式_　　　 __.

(2)反应①的化学反应式，_________　　　　　 ____；

简述能生成A物质的原因_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __.

(3)反应②的化学反应式_________　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　____；

反应的现象是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __.

(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________　　　　　 ________________.

21．(7分)将Cl₂通入足量浓NaOH和H₂O₂的混合溶液中，发生了一系列的化学反应，最后由于ClO^－和H₂O₂发生反应而放出氧气，并伴随着有闪烁的红光出现。

(1)写出最后生成氧气的离子方程式

__________________________________　　　　　　　　　　 ___________.

(2)上述反应中被氧化的元素是__________________.

(3)若反应中消耗了0.3 mol ClO^－，则发生转移的电子数目是________________.

20．(15分) 已知常温常压下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂­与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图A-E五套装置。欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

　　 请选用以上实验装置，同时指出操作规程方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：(表中已有一个示例)

19．(8分)　 (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。

　 (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (　 )

　 　 A．用托盘天平称取29.25g的食盐；B．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10

　 　 C．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；

　 　 D．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn0₄溶液20.00mL；

　 　 E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

18．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．c(Na⁺)>c(Cl^－)　　　 　　　　　　 B．c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)=0.02mol/L

　　 C．c(H⁺)=c(Cl^－)　　　　 　　　　　　 D．c(HS^- )<c(H₂S)