12.(8分)现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞中

心，乙中a处于晶胞中心)

可推知：甲晶体中x与y的个数比是　　　　 ，乙中a与b的个数比是　　　　 ，

丙晶体的一个晶胞中有　　　 个c离子，有　　　 个d离子。

11.(18分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

(1)阳离子交换膜在氯碱工业中的作

用是_______　 　　　　　　　　　　　　　

写出用惰性电极电解硫酸钠水溶反应式

___________________　　　　　 _。

(2)请利用交换膜技术，根据下图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质名称。

A______　　 B______ _　 C_______　 　D____　　 _ E______　

F_____　　 _ G______　 ，

膜b为_____　 _　　　　 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

10.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电

解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)　　 若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　 ,

在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，　

检验该电极反应产物的方法是　　　 　　　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

9.(8分)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B₂H₆)，在氧气中燃烧，生成固

态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　 。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；△H＝+44kJ·mol^－1，

则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

_________kJ。

8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

　　 A．NaOH　　　 B．H₂SO₄　　　 C．AgNO₃　　　 D. CuSO₄

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

7.下列反应的离子方程式正确的是 　 A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 　　　　　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ ＝ CaCO₃¯+2HClO 　 　B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 　　　　　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺ ＝Fe³⁺+4H₂O 　 C.用氨水吸收少量二氧化硫 　　　　　 NH₃·H₂O+SO₂＝NH+HSO

　　 D.硝酸铁溶液中加过量氨水 　　　 　　 Fe³⁺+3NH₃．H₂O ＝ Fe(OH)₃¯+3NH

6.在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

　　 A.3.0mol　　 B. 1.5mol　　 C.1.0mol　　　 D.0.75mol

5.　 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是:　　　　　　　　　　　　　

　　 A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解　　 B．都能透过半透膜

　 　C．都有丁达尔现象　　 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe₂O₃生成

4.已知如下两个热化学方程式

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol　

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol

　　 现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是　　　　　　　　　　　

　　 A．1：1　　 B. l：2　　 C．2:3　　 D．3:2

3.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.　 Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CI^－　　 B.　 Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C.　 K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－　　　 D.　 Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－