27．碳纤维质轻、耐高温、有很高的抗拉强度与弹性，它与树脂、金属或陶瓷基体形成的复合材料广泛运用于航天飞机、火箭、导弹的外壳以及体育器具等。碳纤维的合成方法一般经历以下过程：

　　　 CH₂=CH-CH₃　　　　　　　　　　 CH₂=CH-CN　　　　　 [ CH₂-CH ]_n

　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②属于　　　　　 ；反应④属于　　　　　　 。(请选a、b、c、d填空)

a．加聚反应　　　　 b．缩聚反应　　　　 c．氧化反应　　　 d．还原反应

(3)在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是　　　　　　 。

(4)化合物E中碳元素的质量分数接近于　　　　 %。(保留1位小数)

26．图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

　　 请填写以下空白：

　　 (1)B的电子式__________，D分子的空间构型__________。

(2)写出反应①②的化学方程式：①__________；②____________。

(3)写出反应③的离子方程式：_______________________________。

25．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－　　 26O^2－　　　

电池负极 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－　　 8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向　　　　 极移动(填“正”或“负”)

(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为　　　　　 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是　　　　　 g(结果精确至0.01g)

24．化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。

(1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______(填序号)

　A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

　B．使用V₂O₅作催化剂

　C．接触室中不使用很高的温度

　D．净化后炉气中要有过量的空气

　E．接触氧化在常压下进行

　F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(2)若实验室外在537^oC、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1 mol SO₃，则平衡时SO₂体积分数为____________；若保持温度和体积不变，充入a mol SO₂和b mol O₂，且a：b=2：1，反应达平衡时SO₃体积分数仍为0.91，则a=__________。

(3)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

23．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

(1)B的电子式为___________，A的结构式为____________；

(2)写出②中涉及反应的化学方程式________________；

(3)由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________；

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式__________________________。

22．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

A(g)+B(g)　　 C(g)，若开始时通入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC。则下列说法错误的是

①若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol

②若开始时通入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=1.5

③若开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于4mol

④若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为

A．②④　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　　　　 D．②③

21．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为

　　　 A．74g·mol^－1　　　 　　 B．73．3 g·mol^－1　　　 　 　　 C．72 g·mol^－1　　　　　　 D．70．6 g·mol^－1

20．在一定温度下，b g固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液(固体A不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是

　　　 A．　　　　　 B．　　　 　　C．　　　　 D．

19．过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是

　 　　 A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH₂COOH)互为同分异构体

　 　　 B．过氧乙酸可与苯酚混合使用

　 　　 C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应

　　　 D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色

18．

都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

　　　 A．C_nH_2n－6(n≥11) B．C_nH_2n－8(n>10) C．C_nH_2n－10(n≥10)　　　 D．C_nH_2n－12(n≥10)