28．(1)　　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　 　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　　 　。

27．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 　。

(3)　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　 %

26．(1)B的电子式_____________________；D的空间构型_______________________。

(2)①______________________________　 ② _________________________________

(3)③________________________________________________________

25．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 g。　　

24．(1)___________________。

(2)_________________；a＝______________________

(3)_________________________________________________

23．(1)B的电子式____________________；A的结构式_________________________。

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　 ，　　　　　　　　 。

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．某二价金属M的氢氧化物澄清溶液与过量的NaHCO₃溶液反应，生成MCO₃沉淀，经过滤烘干称重，沉淀的质量为39.4 g，将其与足量盐酸反应，在标准状况下收集到4.48L气体；取滤液的恰好与70mL盐酸完全反应，在标准状况收集到1.12L气体。

　 (1)写出M的氢氧化物澄清溶液与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式：

　　　　 _____________________________________________________________。

　 (2)计算M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的质量。

高三年级第三次月考化学试卷

学号___________班级_________ 姓名__________ 成绩__________

30．某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解(惰性电极)，设NaCl恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

求：(1)电解后溶液中溶剂和溶质的物质的量之比。

　 　　(2)原溶液的物质的量浓度。

29．含CN^－的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^－(C为+2价)氧化成CNO^－(C为+4价)。CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂。某环保部门用图中装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN^－浓度为0.05mol·L^－1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

　 (1)甲中反应的离子方程式为___________________________________________________；乙中反应的离子方程式为____________________________________________。

　 (2)乙中生成的气体除CO₂、N₂外还有HCl及副反应生成的Cl₂等，上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^－的处理结果。

　　　　 ①丙中加入的除杂试剂是________(填标号)

A．饱和食盐水

B．饱和NaHCO₃溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓硫酸

②丁在实验中的作用是_________________________________________________。

③戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率__________80%(填“>”、“=”、“<”)

28．实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中。加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后反应完全。接着在反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。(已知氢氧化锌是两性氢氧化物)

(1)在铁上镀锌的目的是　　　　　　　　　　　　　 　；白铁的镀层损伤后，在潮湿的空气环境中首先被腐蚀的金属是　　 。

(2)实验中，过滤用到的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，放出气体速率由快变慢的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)为什么要加入过量NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)锌在样品中的质量分数是　　　 。