9．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和

溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，其中n(A^－)为b mol。下列叙述中，错误的是

A．溶液中c(H⁺)＝[1000b+c(OH^－)V]/V mol/L

B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol/L

C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g

D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100%

8．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③　　 　　　　　　　 B．只有①③④

C．只有②③④　　　　　　　　　　　 D．有①②③④

7．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为+n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为

A．(N－M)/45　　 　　　　　　　　 B．(M－N)/45

C．(M－N)/90　 　　　　　　　　　 D．(N－M)/90

6．关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：

　 ①2Cu+O₂2CuO，　 CuO+2HNO₃＝Cu(NO₃)₂+H₂O；

　 ②3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

③Cu+4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优

5．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是

A．Q₁＜Q₃＜Q₂　　 　　　　　　　 B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂＝Q₃　　 　　　　 D．Q₁＝Q₂＝Q₃

4．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是

A．以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^－

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

3．遇有下列情况，及时处理有误的是

A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

C． 金属钠着火，立刻用砂子覆灭

D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

2．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是

A．Na⁺、Mg²⁺　　 　　　　 B．F^－、OH^－

C．NH₄⁺、-OH　　　 　 　 D．CH₄、H₂O

1．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是

A．实现无氰电镀　　 　　 B．使用无氟冰箱

C．使用无铅汽油　　 　　 D．研发可降解塑料

22(6分)20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在该温度下取一定量的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11·2升(标准状况下)时，食盐溶液被完全电解，所得溶液的密度为1.2g·cm^-3。试计算：

(1)　　 电解前饱和食盐水的质量分数。

(2)　　　 电解完全后所得溶液的物质的量浓度。