19．(7分)(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO₃溶液、稀H₂SO₄和浓HNO₃。请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。

(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代号)。

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量

B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定

D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

18．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a+1。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍

◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：

第II卷(非选择题共78分)

17．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯取代物有3种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H₂，则该传热载体化合物的结构简式是

16．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) 　B(g)+xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=1，则p>a　 　　　　　　 B．若x=2，则p<a

C．若x=3，则p=a　 　　　　　　 D．若x=4，则p≥a

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L NO₂气体中的分子数约为N_A

D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N_A

14．能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2HClO

C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → 2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．工业上电解饱和食盐水，阳极电极反应式：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．分子晶体　　 B．原子晶体　　　 C．离子晶体　　 D．金属晶体

12．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　 　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－　 　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

10．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B → A·+B· ，均裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

C．Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

D．CH₃COOH+C₂H₅OH 　H₂O+CH₃COOC₂H₅