3．下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化钠　　　　　　　 B．氯化氢　　　　　　　 C．三氧化硫　　　　　　 D．乙醇

2．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂以液态形式存在时可称作氯水或液氯

　　　 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl₂

　　　 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

　　　 D．氯元素有毒，应禁入口中

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生石灰　　　　　　　 B．还原铁粉　　　　　　 C．亚硫酸钠　　　　　　 D．维生素C

26．(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO+2NaOH＝2NaNO+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

25．(8分)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：

(1)取A与足量的盐酸反应：

①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。

②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：

________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。

(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝_________mol。

23．(9分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为31.6%，B的溶液有酸性但不能和FeCl₃溶液发生显色反应。

(1)A、B相对分子质量的差值为_________________________________________________。

(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_______ _____________________________________________________________________________ _______________________________________________。A的分子式是：____________。

(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：______________________________________(任写一种)。

22、(2分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　 B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。

21．(6分)25℃时，水的离子积为10^－14；100℃时，水的离子积为10^－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H₂SO₄溶液b L混合，请填空：

(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：______________________________________ _____________________________________________________________________________

(2)若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______

20．(15分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO₂。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。

②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。

B中加入的试剂可能是：_________________，作用是：____________________________。

③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：

C中：_______________________________，D中：________________________________。

(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________ (填代号)。

a．导管　b．水槽　 c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞