题目列表(包括答案和解析)

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5. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.0mL,

取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.0mL,实际取出液体的体积

A.大于8 mL    B.小于8 mL    C.等于8 mL    D.无法确定

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4.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有

A.滴加石蕊试液显红色的溶液      Fe3+ 、NH 、Cl 、SCN

B.pH值为-1的溶液          Na+ 、Mg2+ 、I、NO

C.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液  K+、HCO、Br、Ba2+

D.所含溶质为Na2SO4的溶液       K+ 、CO32、NO、Al3+

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3. 实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法:

反映上述有关反应的离子方程式错误的是

A.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

B.2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3

C.NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3

D.3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

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2. 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是

A.标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA

B.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA

C.0.25mol O2的摩尔质量为 8 g · mol-1

D.1 L 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA

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1. 下列变化能够实现的是

①溶液中两种盐之间反应未得到两种新盐

②在溶液中,弱酸与盐反应生成强酸

③一种单质在另一种气体中燃烧,发生的反应不是化合反应

④两种非金属氧化物之间发生反应生成另一种氧化物和一种其他物质

A.①②③    B.②③④    C.①③④    D.①②③④

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12、发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源,它的生要成分是CO,但由于CO有毒,所以煤气厂技术人员利用以下反应,将部分CO转换成H2:CO+H2O(g)CO2+H2

(1)在一定条件下,上述反应达到平衡,则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是    (C)

A 3:1  B 3:4  C 3:5  D 3:8

(2)设CO的转化率为75%,则碳的氧化物中m(C):m(O)为      (3:7)

(3)现用COx表示平衡混合物中的碳的氧化物的组成,则表示x与反应CO+H2O(g)CO2+H2中H2产率关系正确的是      (A)

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11、维生素C又名抗坏血酸,可预防感染、坏血症等,也是一种常见的食品添加剂,能阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C的工业合成路线如下:

(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有    (填写字母代号,下同)。

(2)上述反应中,属于加成反应的有     (填数字序号)

(3)反应④除了生成E外,还有    生成。比较D和G的结构可知,G可看作是由D通过反应⑤氧化得到,那么在工业上设计④和⑥两步的目的是         

(4)维生素C的结构简式是     

(5)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加维生素C则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A 氧化性  B 还原性  C 碱性   D 酸性

(6)从维生素C的结构来看,它的官能团有   

A  2  B 3  C  4

(1)C D(2)①③ (3)H2O 保护D分子羟基不被氧化 (4)(5)B(6)B

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10、SO2和CO2一样是一种酸性氧化物,也具有下列性质:

SO2(少量)+Ca(OH)2==CaSO3↓(白色)

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2(溶于水)。

某同学为了验证SO2也具有上述性质,将SO2通入到澄清的石灰水中,却发现没有看到有沉淀生成再溶解的过程。经过一番思考,该同学想到了两个原因。

(1)如果你做这个实验,你认为看不到上述现象的原因是:

                                 

该同学认为问题的的关键在于SO2的通入速率太快,他重新设计了实验,使实验圆满成功。实验装置如下:

其中A是贮气瓶,里边盛放有SO2气体,通过分液漏斗控制液滴的下滴速度,来达到控制SO2的流速的目的。

(2)分液漏斗中盛放的液体最好是:

A  饱和的NaCl溶液 B  H2O  C  稀盐酸  D  饱和的NaHSO3

(3)B装置的名称是         ,所起的作用是         

(4)C装置中为了能够明显观察到石灰水由混浊到澄清的现象,该同学还加入了适量的NaOH,它的作用是                           

(5)该同学实验设计的欠缺之处在于                  

(1)SO2的溶解性大,在溶液中的浓度大,有更多的H2SO3生成。 

H2SO3的酸性更强,极易使Ca(OH)2转化成Ca(HCO3)2

(2)D

(3)安全瓶   防止液体倒吸

(4)和SO2反应生成SO32-,有利于看到白色沉淀。

(5)缺少一个尾气吸收的装置。SO2对空气有污染。

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9、0.1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物(碳原子数均不超过5)充分燃烧后,生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收。所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。

  (1)若为纯净物,试推断符合条件烯烃可能有的分子式:

   ①       ;②      ;③       。(可以不填满,也可以补充)

   (2)若为两种烯烃的混合物,试推断符合条件可能的组成及体积比(可以不填满,也可以补充) 

序  号
组  成
体积比
1
 
 
2
 
 
3
 
 

(1)C4H8;(2)①C2H4和C5H10体积比1:2  ②C3H6和C5H10体积比1:1

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8、铜和镁的合金4.6克完全溶解于浓硫酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体(已折算到标准状态),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为                            (B)

A 9.02g  B  8.51g  C 8.26g  D  7.04g

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