1．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A. 硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　 B. 溶液中溶质的质量分数

C. 溶液的质量　　　　　　　　　　　 D. 溶液中Cu²⁺的数目

23. 已知NaBiO₃是黄色、微溶于水的固体；Bi³⁺为无色。将NaBiO₃固体加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

解答： 写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO₃要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO₃的还原产物为Bi³⁺。③Mn²⁺的氧化产物为MnO₄^-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。

答案：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=5Na⁺+5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

22. 按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是_______？ 解答：4个Fe³⁺获得4个电子，在N₂H₅⁺中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N₂.

19. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

(1)______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极_______________，正极_________________。

答案：(1)C (2分)　 B (2分)

(2)B (2分)　 2Cu+4OH^－－4e^－====2Cu(OH)₂(或2Cu－4e^－====2Cu²⁺)

(3分)　 2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－(3分)

答案：(1)A(2分)　 C(2分)

(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。(3分)

　 21. 无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：　 (1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有　　　　　 。

　 (2)装置E和F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为　　　　　 mol，三氧化硫为　　　　 mol。

　 (6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(1)白色固体变黑(2分)

　 (2)测量生成氧气的体积(2分)

　 (3)不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应(2分)

　 (4)没必要。因为气体通过E后，又混入了水分(2分)

　 (6)3CuSO₄　　 3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑(2分)

17. 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

答案：(1)20%(4分)(2)后者大 (2分) (3)0.29V(4分)18.

16. 推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其化学式是______。

　 ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

　 ⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______。

　 ⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。

答案：⑴CaF₂ 　　CS₂ 　　(2)MgS　 　　　　(3)NaOH 或 LiHS　

(4)H_2b-mXO_b　　　　 (5)KCl　 或CaCl₂

15. 已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：

(1)分析以上信息,可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

_______________________________________________________________。

(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl₂冶炼金属钙的化学方程式________________________________________________。

(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO₂冶炼金属锰的化学方程式_____________________________________。

答案：

(3)4Al + 3MnO₂ ==== 2Al₂O₃ + 3Mn

14. 海带是一种重要的工业原料，用它可以提取碘。

(1)从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl₂　　　 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌、煮沸2-3分钟 　　

③加CCl₄振荡 　　　④用分液漏斗分液 　　⑤过滤 　

合理的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 A. ①②③④⑤　　 B. ②⑤①③④ 　　C. ①③⑤②④　　 D. ②①③⑤④

(2)第③步操作的名称是_____________，能选用CCl₄原因是　　　　　　

_____________________________________________________________。 (3)下列物质中，不能用于代替CCl₄进行第③步操作的溶剂是___________。 　　　A．苯　　　　　 B．裂化汽油　　　　 C．酒精　　　　

答案：(1)B　 (2)萃取，CCl₄与水不互溶，且I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大很多 　(3)BC

13. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 　　　 　　　　　 请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案： 　　　　 　上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　。请简要说明两点理由： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 答案：(1) 2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

(2)取少量白色固体放入试管中,加入稀硫酸,将生成的气体通入品红试液中,品红褪色,证明含有Na₂SO₃.

(3)不合理,　 ①残留的Na₂O₂将溶解后的Na₂SO₃氧化为硫酸钠

　　　　　　 ②加入的硝酸将溶解后的Na₂SO₃氧化为硫酸钠

12. (1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

　　 H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺====2Fe³⁺+2H₂O　　　　 H₂O₂+2Fe³⁺====2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　 　作用，总反应式为　　　　　　　　　

(2)I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：　 H₂O₂+I₂====2HIO ：　　　　　　　　　　　　　　　

总反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：

H₂O₂+2I^－=I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？

若正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(若认为不正确，该步不必作答)

若不正确，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(若认为正确，该步不必作答)，并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)催化剂(或催化)(1分)，2H₂O₂　　　　 2H₂O+O₂↑(1分)

　 (2)2HIO+H₂O₂=I₂+2H₂O+O₂(2分)　 2H₂O₂　　　　 2H₂O+O₂↑(1分)

　 (3)不正确(1分)，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)(1分)，

　　　　 H₂O₂+2I^－+2H⁺=2H₂O+I₂(1分)　 2H₂O₂　　　　　 2H₂O+O₂↑(1分)