12、下列能用勒沙特列原理解释的是 ①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅　 ②.FeCl₃溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利　 ⑥. SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

　A．①②⑤⑥　 　B．②③④⑦. 　　C．①③⑤⑦　D．全部

11、有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：

　　 (1)

　　 (2)

　　 达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中值为　　　　　　　　　　　　

　　 A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

9、在25℃、1.01×10⁵Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N₂，乙中盛放NO₂和N₂O₄混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是

A．P_甲＞P_乙　 　 B．P_甲＜P_乙　 C．P_甲＝P_乙　 　　 D．P_甲＝P_乙＝1.01×10⁵Pa

10、下列表示可逆反应：2A(气)+B(气)　　　 D(气)+Q(Q＞0)的图示中正确的是

　　　　 A.　　　　　　　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　　　　　　　 C.　　 　　　　　　 D.

8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应　　

4X(气)+3Y (气)　　 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强　　

比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n值是 　 　A. 3 　　　　　B. 4　　　　　 C. 5 　　　　　　D. 6

7、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 　2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、平衡正向移动　　　　　　　　　　 B、平衡不移动

C、平衡时C的体积分数增大　　　　　 D、平衡时C的体积分数可能变小

6、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是：

A.　 NH₃·H₂O的浓度　　 B.　 OH ^-的浓度　　 C.　 NH₄⁺ 的数目　 　D.　 NH₄⁺的浓度

5、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)　　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：

　 A. x+y < z 　　B. 平衡向正反应方向移动　 C. B的转化率降低 　　D.　 C的体积分数下降

4、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI　 　　H₂+I₂ (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：

A.　 HI、H₂、I₂的浓度相等　　 B.　 混合气体的颜色不变化时

C.　 混合气体的总压不变时　　 D.　 v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1时

3、在密闭容器中进行如下反应：X₂(气) + Y₂(气) 　2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. Z 为 0.3 mol/L　　　　　　　　　 B. Y₂ 为 0.35 mol/L

C. X₂ 为 0.2 mol/L　　　　　　　　　 D. Z 为 0.4 mol/L

2、 对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)　　 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A.V_NH3 = 0.2mol·L^-1·s^-1 B.V_O2 = 0.24 mol·L^-1·s^-1

C. V_H2O = 0.25 mol·L^-1·s^-1 　　　D. V_NO = 0.15 mol·L^-1·s^-1