题目列表(包括答案和解析)

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16.(   )在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:

序号
锌的质量(g)
锌的形状
温度(℃)
完全溶解于
酸的时间(s)
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
30
t1
E
2
薄片
35
50
F
2
颗粒
15
t2
G
2
粉末
15
t3

 则下列说法正确的是①=75s ②>200> ③单位时间内消耗的锌的质量

 A.①           B.①②        C.只有②      D.全部正确

(  )17.下图表示可逆反应L(固)+G(气)2R(气)在不同温度、压强下,达平衡状态时有关量的关系,已知,下列说法中正确的是                            

 A.Y轴表示R的体积分数,正反应为放热反应

 B.Y轴表示G的体积分数,正反应为吸热反应

 C.Y轴表示L的质量,正反应为放热反应

 D.Y轴表示R的分解率,正反应为吸热反应

  (   )18.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如

图所示,则X,Y的反应方程式可表示为 

 A.2X+Y3Z      B.3X+2Y2Z

 C.X+3YZ     D.3X+YZ

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15.(   )X,Y,Z三种气体,把a molX和b molY充入一密闭容器中,发生反应:X+2Y2Z达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为

 A.     B.

 C.   D.

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14.(   )在容积固定的密闭容器中存在如下反应:   A(g)+3B(g) 2C(g);  △H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

    

下列判断一定错误的是           

    A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

    C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

    D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

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(   )9.在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应:2A(g)+B(g)    xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为

   A.只能为2                  B.只能为3

   C.可能是2,也可能是3            D.无法确定

10.(   )反应2AB;△H=Q,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的质量分数AB%生成情况如下图:a为500℃时的情况;b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是                                                     

   A.及AB均为气体,Q>0

 B.AB为气体,中至少有一种为非气体,Q<0

 C.AB为气体,中有一种为非气体,Q<0

 D.AB为固体,中有一种为非气体,Q>0

(   )11.已知某温度下,N2(g)+3H2(g)   2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是

    A.A中吸热92.4kJ                       B.B中放热46.2kJ

    C.A中热量变化值一定大小B中2倍         D.A、B中均已达到平衡状态

(   )12.反应3X(g)+Y(g)   Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为                                                           

    A.            B.

    C.            D.

(   )13.如图所示,反应2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2) 下达到平衡时,混合气中SO3的体积(SO3)随温度变化的曲线应为

   

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7.(   )在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)

     2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是

    A.x=1

    B.B的转化率为20%

    C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

    D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

(   )8.在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2  N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则xy的大小关系正确的是               

A.xy          B.xy          C.x=y           D.不能确定

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4.(   )一定条件下,往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应:

  2A(g)+B(g)     C(g)+D(s),达到平衡时,测得压强为原压强的5/6,则A的转化率为

    A.25%          B.40%          C.50%          D.75%

(   )5.可以充分说明反应P(g)+Q(g)    R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

    A.反应容器内的压强不随时间改变

    B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C.P的生成速率和S的生成速率相等   

    D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

(   )6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)   zC(g);△H<0,达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是                           

    A.平衡向右移动                   B.x+y>z        

C.B的转化率提高                 D.C的体积分数增加

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(   )1.与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是 

 A.反应开始2分钟内平均反应速率最大

 B.反应4分钟后平均反应速率最小

 C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

  D.反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为

(   )2.一定温度下,某密闭容器中的反应为:aX(g)+bY(g))     cZ(g)+dW(g),经5min达到平衡,X减少n mol/L,Y减少n/3mol/L,Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则

    A.3:1:2:1         B.1:3:2:2         C.1:3:1:2         D.3:1:2:2           

3.(   )下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

 A.氨水应密闭保存,放置于低温处

 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

 C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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15.反应:2A(气)      B(气)+xC(气),在一定条件下达到平衡,密闭容器内压强增大了p%,测得A的转化率为p%,则x的值为

A、1       B、2       C、3       D、4

班级          姓名           成绩        

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14、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:

A(气)+2B(气)   2C(气)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是  

A.原混合气体的体积为1.1V         B. 原混合气体体积为1.2V  

C.反应达到平衡时,气体A消耗了0.2V    D.反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V

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13、 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2>T1),根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是

  A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大

 B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动

 C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动

 D.化学方程式中一定n>p+q

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