5．(1)据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O₄ ，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，下列有关O₄的说法不正确的是　　　　　　 ：

A．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄分子内存在极性键

D．O₄的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂

(2)制备O₂^-、O₂^2-、O₂⁺的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的(如右图)。在这些反应中，　　　　 相当于氧分子的氧化，　　　　　 相当于氧分子的还原。(填序号)

(3)写出含有O₂^-、O₂^2-的各一种物质的化学式：　　　 　　、　　 　　

专题(一)答案：

例题 例1C 例2 B

例3(1)升高(2)CuO、Cu₂O 或Cu₂O；10m/92　 mol/L(3)CuO　 0.8g　 Cu₂O　 0.72g

课堂练习：

4．已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₇)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)此反应的还原剂是　　　　 ，它的氧化产物是　　　　　 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　 　　　　　　。

3．取100mL 18.3mol／L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为(　 )

A．1∶2　　　　　 B．2∶1　　　　　 C．1∶4　　　　　 D．4∶1

2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和 336mL N₂O₄气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为(　 )

A．7.04g　　　　　 B．8.26g　　　　　 C．8.51g　　　　　 D．9.02g

1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂；

②ICl+H₂O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是

A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl₂

B．反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

C．反应①中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物　 　

D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

8．由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO₃ 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃ 投入30mL0.1mol·L^-1 Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：

(1)有关反应现象是________________________________________

(2)若XeO₃ 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________

(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为___________

课后练习

7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO₄(aq)和碱性KI(aq)(含KOH)，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。

②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用6mol/L的Na₂S₂O₃(aq)滴定，消耗了VmL Na₂S₂O₃(aq)(以淀粉为指示剂)。

有关的化学方程式为：2Mn²⁺ + O₂ + 4OH^-= 2MnO(OH)₂　 (该反应极快)

MnO(OH)₂ + 2I^-+ 4 H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O

I₂ + 2S₂O₃^2-= 2I^-+ S₄O₆^2-

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1为单位)为　　　　　　　　　 。

(2)滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由　　　 色变为　　　 色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na₂S₂O₃(aq)，滴定时会导致测定结果

　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6.Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：

⑴写出Cu₂O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。

⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。

⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。

⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及x的取值范围。

(写出计算过程)

5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B--X+C，X是一种单质，由此可知X元素( )

A、一定是金属元素 　　　　　　　　 　 　 　 　B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素　 　 　D、无法确定

4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄ 与NaNO₃处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸(H₂SeO₄+2HCl==== H₂SeO₃+ Cl₂↑+ H₂O),再将SO₂通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是　 (　 )

A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂　　 B．H₂SeO₃氧化性弱于H₂SO₃

C．H₂SeO₃还原性强于SO₂　　 D．析出1 molSe需H₂SeO_3、、SO₂、H₂O各1 mol