本节要求正确理解氧化还原反应有关概念，掌握氧化性或还原性强弱比较的规律和氧化还原方程式配平的方法技巧，并能依据电子得失守恒关系进行有关计算。近几年高考试题主要涉及以下几个方面。

1、　 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；

14.一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．

13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显 　　　　　　　价。

(2)以上反应中氧化剂为 　　，当1molCuI参与反应时，转移电子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

12.　已知X^2-、XO₃^2-、Y^-、Z^-(为三种元素的代号)的还原性依次减弱，且它们被氧化时的产物依次是X、XO₄^2-、Y₂、Z₂。现有H₂X、KZ、Z₂、H₂XO₃、Y₂、KY等六种物质的水溶液，它们相互之间可发生哪些氧化还原反应？写出各反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①　　 KMnO₄的系数是　　　 　　　

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ +　 KI +　 H₂SO₄ -- MnSO₄ + 　I₂ + 　KIO₃ + 　K₂SO₄ + 　H₂O

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

10.　下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaRO_b)中的R元素必定呈现正价

　　　 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

　　　 C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

　　　 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

9． NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 (　 　)

　　　 A．跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B．NaH中H^-半径比Li⁺半径小

　　　 C．跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　　　　　　　　　　　　　　 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

8． ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：1　　　　　　　　 B．2：1　　　　　　　　 C．1：2　　　　　　　　 D．2：3

7．在一定条件下，RO₃^n－和氟气可反应：RO₃^n－+F₂+2OH^－　　 RO₄^－+2F^－+H₂O

从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+4　　　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　　　　 C．+6　　　　　　　　　　 D．+7

6．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．KClO₃在反应中得到电子　　 B．ClO₂是氧化产物

　C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　 　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移