例1 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) ①G→Q+NaCl，②Q+H₂O→X+H₂，③Y+NaOH→G+Q+H₂O，④Z+NaOH→Q+X+H₂O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　　　 )

(A)Q、G、Z、Y、X　　 (B)G、Y、Q、Z、X　

(C)G、Y、Z、Q、X　　 (D)Z、X、G、Y、Q

例2　 将0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为X。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中)。试填写：

(1)a+b＝　　　(用X表示)；

(2)当X＝　　　，a+b取最小值且为　　　　　 　；

(3)当a+b＝0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为　　克。

例3　 在P₄+CuSO₄→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄的反应中，被1mol CuSO₄氧化的白磷的物质的量是(　)

A、1mol　　　 B、mol　　 C、mol　 　　D、mol

例4　 用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)。

(1)二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子的物质的量表示)，是Cl₂的　　　倍。

(2)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是　　　　　　　　　　。

(3)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半。表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　。

(4)我国最近研究成功用Cl₂氧化亚氯酸钠((氮气保护下)制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是这一方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

例5(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 →　　　 。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　 　　　。

4、氧化还原反应方程式的配平　见《如东课堂突破》

3、氧化还原反应的重要规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)　　　 定量规律：在同一氧化还原反应中，氧化剂所得到的电子总数与还原剂失去电子的总数相等(化合价升高总数与化合价降低总数相等)。

(2)　　　 反应先后规律：若溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则优先与氧化剂反应的是还原性最强的物质。

(3)　　　 同种元素间的氧化还原规律：同种元素同种价态发生氧化还原反应时，其价态为中间变两头(一高一低)；同种元素不同价态发生氧化还原反应，则为两头价态靠中间(只靠拢，不交叉)。

2、判断物质氧化性、还原性的方法

　　　　 总原则：物质的氧化性和还原性的强弱决定于元素得失电子的难易程度，与得失电子数的多少无关；物质越易得电子则其氧化性越强，物质越易失电子则其还原性越强。

(1)　　　 根据金属活动性顺序判断：按金属活动顺序表从左到右，金属单质还原性逐渐减弱，对应金属阳离子氧化性逐渐增强。

(2)　　　 根据反应条件难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强。

(3)　　　 同一反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；还原剂和还原产物都有还原性，还原性强弱：还原剂＞还原产物。

(4)　　　 根据与同种物质反应的情况判断：不同的氧化剂与同种还原剂反应，还原剂中元素被氧化的价态越高，该氧化剂的氧化性就越强。

1、基础内容　 见《如东课堂突破》　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　 依据质量守恒、电子、电荷守恒等解决一些计算型问题。

今后命题会继续在上述几方面进行，同时有可能推出新的题型、新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。

5、　 氧化还原反应的方程式的配平；

4、　 比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；

3、　 判断反应是否属于氧化还原反应；

2、　 计算电子转移的数目；