3、用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？

解答：列出反应的化学方程式：

FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S 　　　Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O　　 2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)₃]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；

②当Fe(OH)₃完全反应时，有Fe(OH)₃10.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).

2、　 按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是_______？ 解答：4个Fe³⁺获得4个电子，在N₂H₅⁺中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N₂.

1、　 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_(3-x)O_(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。 　答案： 假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0(化合价代数和为零),解x=0(无Co),不合理。　 (据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1)；当然，如果开始假设　 Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。

0.8×6.25×10^-6mol　　　　　 6.25×10^-6mol

则与草酸钠反应的MnO₄^－为2×10^-3mol-0.8×6.25×10^-6mol=2×10^-3mol，

　2MnO₄^－　　　 ~　　　 5C₂O₄^2－

　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　 5

　　　　　　　　 2×10^-3mol 　　　　5×10^-3mol

则C(Na₂C₂O₄)=5×10^-3mol÷(1×10^-3L)=5.00mol/L

1.2×10^-4 mol　　　　 1.25×1.2×10^-4 mol

则氧气为1.25×1.2×10^-4 mol，质量为1.25×1.2×10^-4 mol×32g/ mol=4.8×10^-3 g=9.6mg

则该水样的COD为4.8 mg/0.020L=240mg/L

(3)水样的COD=10mg/L,则20.00mL水样中，m(O₂)=10/50mg=0.2mg，

为0.2×10^-3g÷32(g/mol)=6.25×10^-6mol

4MnO₄^－　　　　 ~　　　 5O₂

　　　　　　　　　 4 　　　　　　　　　 5

11.00×10^-3×0.2mol　　　 0.4×0.2×11.00×10^-3mol

用于与草酸钠反应的MnO₄^－为0.4×0.2×11.00×10^-3=8.8×10^-4mol，则与水样反应的MnO₄^－为10.00×10^-3×0.1-8.8×10^-4=1.2×10^-4 mol，则换算成氧气

4MnO₄^－~　　　　 5O₂

　　　　　 4 　　　　　　　　　 5

18、(1)2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺==2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

(2)　　 5C₂O₄^2－ ~　　　 2MnO₄^－

　　　　　　　　　　 5　　　　　　　　　　 2

17、① a　

　　　　　 ② 放入水中，因切开的苹果易被氧化，放入水中，使果肉不与空气接触，减缓氧化速率。

16、(1)+1　　 (2)CuI　　 0.5　　 (3)2　 5　 2　 1　　　　

12、D　 13、A　 14、A　 15、A